用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中.然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液.滴定结果如下: NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 .[ 以下小问均填所选编号字母:A. 偏高 B. 偏低 C.无影响 ] (2)酸式滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥

形瓶中，然后用0.2000mol·L ^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 .(3分）
[ 以下(2) - (7)小问均填所选编号字母：A. 偏高 B. 偏低 C.无影响 ]
(2)酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度____
（3）开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度____
（4）锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，记下滴定管液面所在刻度，，则测得盐酸浓度____
（5）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则

测得盐酸浓度____，锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得盐酸浓度____
（6）碱式滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则测得盐酸浓度__
（7）若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是 .

略

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0.1 mol?L^-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（　　）

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下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是
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D．全部

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7分）某温度（t℃）时，水的K_W=1×10^-13，则该温度（填大于、等于或小于）         25℃，理由是                                              。
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=                      ；
（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=                        。

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(8分) 某温度（t ℃）时，水的离子积为K_W=1×10^－13，
（1）则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）_

________25 ℃。
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D．将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V₁。

E．继续滴定至终点，记下读数为V₂。
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H．重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）该实验正确操作步骤的顺序为：
　　→ A→　　→　　

→D→　　→　　→ H
（用编号字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　。
（3）选用的指示剂是　　　　　　　。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　　　；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是实验测得的有关数据：

滴定序号	待测稀硫酸的体积(mL)	所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
滴定序号	待测稀硫酸的体积(mL)	V1	V2
①	20．00	0．50	22．60
②	20．00	6．00	27．90

请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　mol·L^－¹(不必写出计算过程)。

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