练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    (3分)1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于_______
    (3分)    10.5
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时四种水溶液①HCl ②NH4Cl ③KOH ④Na2CO3的 pH依次为4、4、10、10，则溶液中水的电离程度大小关系正确的是
    A．①=②=③=④B．①＞③＞②＞④
    C．④=②＞③=①D．①=③＞②＝④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下重水中存在如下电离平衡：D2O  D++OD-，Kw（D2O）=1.0×10-12，若pD=-lg{c(D+)},则该温度下有关分析不正确的是（  ）
    A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11
    B将pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀释100倍， 其pD=6
    C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml   0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11
    D pD=10的NaOD重水溶液中，由重水电离出的C（OD-）=1×10-10mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为
    A．V1>V2>V3B．V1<V2=V3
    C．V1<V2<V3D．V1=V2<V3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积为KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（ ）
    A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35 ℃时c(H＋)＞c(OH－)
    C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D．水的电离是个吸热过程

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH="b   "
    （1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=    。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=            。
    （2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为          mo1·L–l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为            mol·L–1。
    （3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA               VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+）            c（CH3COO—)。   
    （4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是
    A．石蕊试液和水B．pH试纸和水C．酚酞试液和水D．酚酞试液和苛性钠溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
     
    		NaOH起始读数
    		NaOH终点读数
    第一次
    		      0.10mL
    		    18.60mL
    第二次
    		      0.30mL
    		    18.00mL
    (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             .(3分）
    [ 以下(2) - (7)小问均填所选编号字母：A. 偏高  B. 偏低  C.无影响 ]
    (2)酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度____
    （3）开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度____
    （4）锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，记下滴定管液面所在刻度，，则测得盐酸浓度____
    （5）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则测得盐酸浓度____，锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得盐酸浓度____
    （6）碱式滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则测得盐酸浓度__
    （7）若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是      .

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将0.06mol/L的H2SO4溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后，溶液的PH为
    A：1.7           B：2.0           C：12.0            D：12.3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案