【题目】苯甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由Mn2O3氧化甲苯制备苯甲醛，试回答下列问题。
（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是________。
（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的是______。
（3）实验过程中，可循环使用的物质有__________。
（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是___，其原理是_____。
【答案】使反应物充分接触，加快反应速率 降低MnSO4的溶解度 稀硫酸 甲苯 蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离
【解析】
根据流程图，甲苯与Mn2O3、稀硫酸反应生成硫酸锰、苯甲醛，通过结晶、过滤分离出硫酸锰，对滤液进行油水分离、蒸馏操作获得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循环利用。据此分析解答。
(1)固体Mn2O3与液态甲苯反应，接触面积小，反应速率较慢，故反应时需进行搅拌，使反应物充分接触，增大反应速率，即搅拌的作用是为：使反应物充分接触，增大反应速率；
(2)所得混合物中含MnSO4、苯甲醛等，为使其分离需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷却，即冷却的目的为：降低MnSO4的溶解度；
(3)根据上述分析，结合流程图可知，参与循环使用的物质是稀H2SO4和甲苯；
(4)甲苯和苯甲醛是相互溶解的有机物，可利用其沸点的差异，采用蒸馏的方法分离。
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【题目】已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是
A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br
C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br
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【题目】以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，转化关系如图所示：
(1)A溶液中一定含有的溶质是_______。
(2)若使③中水解程度变大，可采取的措施是_______(填字母序号)。
a．加热 b．加入NaHCO3 c．加入NH4Cl
(3)写出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6－m反应的化学方程式：______。
(4)将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备高铁酸钠，该装置原理示意图如图所示。铁块做_______(填“阳极”或“阴极”)，对应的电极反应式为_______。
(5)高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。所用实验装置如下图所示，其中电极为石墨电极。
（查阅文献）i. Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正电荷。
ii. 电解过程中，外界条件(如电解液pH、离子浓度、电压、电极材料等)会影响离子的放电能力。
（实验记录）
序号 | 实验条件 | 实验现象 | |
阴极 | 阳极 | ||
I | pH=0 1 mol·L-1 FeCl2溶液 电压1.5 V | 电极上产生无色气体。 | ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 ②取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。 |
II | pH=4.9 1 mol·L-1 FeCl2溶液 电压1.5 V | ①未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。 ②电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生。 | ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 ②阳极附近出现红褐色浑浊。 取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红。 |
(1)结合阴极实验现象的分析
①实验I中阴极的电极反应式为________。
②用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因：________。
③对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是________。
(2)结合阳极实验现象的分析
①甲同学认为实验I中Cl-没有放电，得出此结论依据的实验现象是________。阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+ - e- === Fe3+、________。
②对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因：________。
（实验讨论）
(3)有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是________，对应的实验方案是________。
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【题目】（1）可逆反应A（g）+B（g）2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．
①由T1向T2变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T3向T4变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反应在________温度下达到平衡．
④此反应的正反应为________热反应．
（2）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①图中表示NO2变化的曲线是________ ，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________ ．
②能说明该反应已经达到平衡状态的是________
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内的密度保持不变．
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【题目】电解絮凝净水可用如图装置模拟探究，下列叙述正确的是
A. 电子从X极经电解液流入Y极
B. 铝电极表面的反应有：Al -3e-=Al3+，4OH--4e-＝O2↑+2H2O
C. Y的电极反应：Pb-2e-+SO42- = PbSO4
D. 电路每通过2mol电子，理论上电解池阴极上有22.4 L H2生成
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【题目】25℃时，甲为0.1mol/L的醋酸溶液，乙为0.5mol/L的醋酸溶液。下列说法正确的是
A. 溶液的导电能力：甲=乙 B. 醋酸的电离转化率：甲 >乙
C. 对水的电离的抑制程度：甲 >乙 D. c(CH3COO-)：甲>乙
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【题目】从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 （ ）
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 | 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 |
B | 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂一定不参与化学反应 |
C | 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 | 反应开始速率相同 |
D | 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) | 正反应速率加快，逆反应速率不变 |
A. A B. B C. C D. D
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