【题目】
具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。
在加热条件下遇水剧烈水解。和均不溶于
、
、苯。回答下列问题：
（1）由
制得干燥的过程如下：
向盛有的容器中加入过量
液体，易水解
，加热，获得无水。
将无水置于反应管中，通入一段时间的氢气后加热，生成。
中加入
获得无水的化学方程式为_______________________。
已知该反应为非氧化还原反应
中通入一段时间的氢气后再加热的目的是_____________________________________。
（2）利用反应
，制取无水。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热
，冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。加热装置略去
仪器B的名称是 ______________。反应前需向A中通入N
的目的是_____________。
反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经________、_______、干燥后，得到FeCl粗产品。
该装置存在的不足之处是___________________________________________________。
的纯度测定。
取
样品配制成
溶液；用移液管移取所配溶液
，放入
锥形瓶内并加水200mL；往上述锥形瓶中加入硫酸锰溶液
，用
酸性
标准溶液滴定，终点时消耗酸性标准溶液
。
滴定至终点的判断依据是_______________________________________________。
若所配溶液中
为消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数
，
_____。
【答案】
排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 
球形
冷凝管 排尽装置内的空气，防止生成的
被氧化 过滤 洗涤 装置
或
和C之间缺少一个装有无水氯化钙
或硅胶的球形干燥管 最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液滴入时，溶液呈浅红色且30s内不褪色 
【解析】
结合氯化铁晶体中的水生成二氧化硫和氯化氢，得无水
；
由于装置内残留有空气，为防止加热时发生爆炸，需要利用氢气排除系统内的空气；
（2）
根据装置图回答仪器B的名称；根据氯化亚铁易被氧气氧化回答反应前需向A中通入N
的目的。
和均不溶于
、
、苯，据此分析得到FeCl粗产品的操作。
根据在加热条件下遇水剧烈水解分析装置存在的不足；
具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，当反应完全时，高锰酸钾溶液不再褪色。根据
计算的纯度。
氯化铁晶体与
获得无水的反应为非氧化还原反应，结合易水解可知二者反应的化学方程式为：
；
由于装置内残留有空气，为防止加热时发生爆炸，需要利用氢气排除系统内的空气；
根据装置图分析可知仪器B为球形冷凝管，由于系统内有空气，为防止氯化亚铁被氧化，可以通入氮气排除系统内的空气；
由于氯化亚铁难溶于氯苯，因此分离氯化亚铁可以采用过滤的方法；分离完成后进行洗涤、干燥；
由于在加热条件下遇水剧烈水解，所以装置的不足之处为：装置或和C之间缺少一个装有无水氯化钙或硅胶的球形干燥管；
由于高锰酸钾溶液呈紫红色，滴定至终点的判断依据是最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液滴入时，溶液呈浅红色且30s内不褪色；根据，可知氯化亚铁的物质的量为
，所以氯化亚铁的含量为
，所以K=12.7。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：
(1)该反应的平衡常数K表达式为________。
(2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)＝_______，H2的转化率为_______。
(3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。
A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1
B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3
C.平衡常数K保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把18.0 mol·L－1的浓硫酸稀释成1.80 mol·L－1的稀硫酸100 mL，实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取________ mL的18.0 mol·L－1的浓硫酸；
②将__________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量__________的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线__________处；
⑥改用__________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。
（2）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________；
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)减小
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大
C. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少
D. 常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】草酸
是一种重要的化工原料。某学习小组为探究草酸的性质，查阅了有关资料，草酸的部分性质如下表：
物质 | 性质 |
|
|
实验Ⅰ：根据图提供的仪器和试剂，设计实验证明草酸的受热分解产物中含有
和
部分夹持仪器和加热装置省略
（1）仪器a的名称是_____________。
（2）各装置的正确连接顺序为
装置可重复使用
________
________________________
尾气处理。________________
（3）用图中装置C的作用是____________________________。
（4）连接好装置进行的实验时，要先加热________填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”装置，能证明分解产物中有CO的实验依据是___________________。
（5）某同学查阅资料发现，用氯化钯
磷钼酸溶液可检验一氧化碳。一氧化碳与氯化钯溶液反应，生成了黑色的金属钯
固体，反应的化学方程式是___________________________。
实验 Ⅱ：草酸与甲醇在浓硫酸存在下酯化生成草酸二甲酯。反应为
。在装有搅拌器、分水器的反应瓶中，加入草酸
，无水甲醇
，苯
，浓硫酸
，搅拌下加热回流共沸脱水20小时，后转移到烧杯中冷却，按如图所示流程提纯。
（6）
提纯过程中用
的碳酸钠溶液洗涤的作用是__________________________。
流程中纯化的方法为________________。
产率为____________精确到
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B. Ⅱ图：证明新制氯水只有酸性
C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D. Ⅳ图：湿润的有色布条褪色
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】600℃时，在 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应： CO (g)＋H2O (g) 
CO2(g)＋H2 (g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是
A.0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为 0.08mol·L1·min1
B.该反应在 10 min 后才达到平衡
C.温度升高至 800℃时，反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应
D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，达到平衡时 n(CO2)＝0.4mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。
(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(2)该电解池的阳极反应式为________________________________________，
肼燃料电池中A极发生的电极反应为____________________________。
(3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________ mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：[C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O] 产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。
(1)②中酸性KMnO4溶液的作用是____________。
(2)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A______，B_____。
(3)③中出现的现象是___________。
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