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    【题目】某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　 　)

    A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完

    B. Ⅱ图：证明新制氯水只有酸性

    C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

    D. Ⅳ图：湿润的有色布条褪色

    【答案】D

    【解析】

    A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；

    B．图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误；

    C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒形成的气溶胶，雾是小液滴形成的气溶胶，C错误；

    D．氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D正确；

    答案选D。

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    A. 由苯制硝基苯B. 在实验室蒸馏石油

    C. 电石制取乙炔D. 由苯制取溴苯

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    【题目】某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：

    请回答下列问题：

    (1)配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________________。

    A. B. C. D.

    通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_____________，一定不存在的阴离子是_____________。可能存在的离子是______________。实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________

    (2)下列实验结论符合事实的是_____________。

    A.该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl

    B.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4Cl

    C.该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4

    D.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)以下对核外电子运动状态的描述正确的是_____(填标号)

    A.能层序数越大，s电子云的半径越大

    B.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同

    C.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

    D.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

    (2)下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是____(填标号)

    A. B. C. D.

    (3)下列说法正确的是_____(填标号)

    A.所有物质中都存在化学键

    B. σ键和π键都只能存在于共价分子中

    C.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键

    D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    (1)反应①类似盐的水解，写出CaC2的电子式_________。

    (2)苯是由哪位科学家首先发现的________，苯分子中有三个氢原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物有_____种。将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，则此有机物的相对分子质量为________。

    (3)写出反应③的化学反应方程式并注明反应类型__________。

    (4)联二苯的化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

    (1)实验室制备氨气的化学方程式为__________。

    (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_____(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是___________。

    (3)打开装置B中的止水夹c，若观察到圆底烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________，_________。

    (4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_____(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

    A. 单质X与单质Y、单质W的晶体类型都相同

    B. 气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y

    C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

    D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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    【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3:2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:

    （1）B元素在周期表中的位置是_____________，乙物质的电子式是______________________。

    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)

    （3）E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。

    （4）元素A的原子核外共有_____种形状不同的电子云。

    （5）含有元素C的盐的焰色反应为________________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________。

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