【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3:2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
（1）B元素在周期表中的位置是_____________，乙物质的电子式是______________________。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)
（3）E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。
（4）元素A的原子核外共有_____种形状不同的电子云。
（5）含有元素C的盐的焰色反应为________________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________。
【答案】 二周期 VIA族 
Na>Mg>Al>N>O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2 黄 激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时,以一定的波长(可见光区域)光的形式释放能量
【解析】试题分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙，则B为Na、C为O，甲为氧化钠、乙为过氧化钠。D、A按原子个数比3:2形成离子化合物丙，则A为N、D为Mg，丙为二氮化三镁。E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al。
（1）B元素在周期表中的位置是二周期 VIA族，乙物质的电子式是
。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是Na>Mg>Al>N>O 。
（3）E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
（4）元素A的基态原子的电子排布式为1s22s22p3，s轨道是球形的、p轨道是纺锤形的，所以其原子核外共有2种形状不同的电子云。
（5）含有元素C的盐的焰色反应为黄色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是：激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时,以一定的波长(可见光区域)的光的形式释放能量。
导学教程高中新课标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B. Ⅱ图：证明新制氯水只有酸性
C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D. Ⅳ图：湿润的有色布条褪色
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【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．CO2是氧化产物
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
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【题目】在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、二氧化硅等17种物质重点改变过人类世界。
（1）铁原子在基态时，价电子排布式为__________________________________。
（2） 硝酸钾中NO3-的空间构型为________，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式_________________________________。
（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有___________。
（4）下图甲所示为血红素的结构。血红素中四种非金属元素的电负性由小到大的顺序是_______请在图乙中用适当的方式标出配位键________。
（5）在二氧化硅晶体中，硅原子的价电子层原子轨道发生了杂化，杂化的方式是______，O-Si-O 夹角是____________________。
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【题目】实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关实验(夹持设备及必要的加热装置已省略)。
(1)整套装置装配完毕后，首先进行的操作是______________________，再添加试剂。
(2)实验室常用MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气：
①实验时，通常采用密度为1．19g/cm3、浓度为36．5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为___________________________。
②标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为_________ mol。
(3)洗气装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。若装置C发生堵塞，装置B中将观察到的现象是_____________。
(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性。为此，实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是___________(填字母)。
A | B | C | D | |
I | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 |
III | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性比溴单质的______(填“强”“或“弱”)。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置，观察到的现象是___________。
(6)F为尾气吸收装置。实验时，该装置中反应的离子方程式______________。
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【题目】在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：A(g) +B(g)
xC(g)；△H ＝ Q。在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是
A. P1＞P2，x＝1 B. P1＜P2，x≠1
C. T1＜T2，Q＞0 D. T1＞T2，Q＜0
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【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________(用化学式表示)。
(2)足量B通入紫色石蕊溶液的现象是__________________________；
用一个化学方程式说明B具有还原性_____________________________。
(3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为__________(填标号)。
A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4
(4)将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_________________，反应中D显示酸性和______________。
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【题目】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化成I。它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）
（1）写出下列物质化学式：B____________，F____________；
（2）写出反应①的化学方程式：________________________________________；
（3）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是_______________________________；
（4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是______________________________________。
（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有_______。
A．具有丁达尔效应 B．红褐色液体可用过滤的方法提纯
C．液体中分散质微粒直径小于1nm D．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀 E. 它较稳定的存在，因其带正电荷
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