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    【题目】在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：A(g) +B(g)xC(g)；△H ＝ Q。在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是

    A. P1＞P2，x＝1 B. P1＜P2，x≠1

    C. T1＜T2，Q＞0 D. T1＞T2，Q＜0

    【答案】D

    【解析】相同温度T1时，P2条件下反应时间小于P1条件下，故P1＜P2；相同压强P2时，T1条件下反应时间小于P2条件下，故T1＞T2，而压强相同的情况下，升高温度C在反应混合物中的含量降低，平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以Q＜0；在温度相同的情况下，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，所以x=1，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

    (1)实验室制备氨气的化学方程式为__________。

    (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_____(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是___________。

    (3)打开装置B中的止水夹c，若观察到圆底烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________，_________。

    (4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_____(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中，没有发生氧化还原反应的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3:2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:

    （1）B元素在周期表中的位置是_____________，乙物质的电子式是______________________。

    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)

    （3）E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。

    （4）元素A的原子核外共有_____种形状不同的电子云。

    （5）含有元素C的盐的焰色反应为________________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表格中各项分类都正确的一组是

    选项

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    生铁

    黄铜

    液态氯化氢

    SO2

    B

    硫酸钠

    水银

    石墨

    食盐水

    C

    洁净的空气

    盐酸

    CuSO4溶液

    蔗糖

    D

    氢氧化钠

    澄清石灰水

    AgCl

    CO

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；

    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH（开始沉淀）

    1.9

    7.15

    ﹣0.23

    3.4

    pH（完全沉淀）

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是______．

    （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：______．

    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过______；废渣中的主要成分除了LiF外，还有______．

    （4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______．

    （5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    4.41

    290～320

    2.41

    890～920

    2.25

    ①加热到210℃时，固体质量减轻的原因是______．

    ②经测定，加热到210～290℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心是化学反应或化工生产中尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。下列制备硫酸铜方案中，可行且符合“绿色化学”理念的是

    A. 加热条件下，用铜粉和稀硫酸反应

    B. 加热条件下，用铜粉与浓硫酸反应

    C. 先灼烧铜粉，再将其与稀硫酸反应

    D. 常温条件下，用铜粉与硫酸亚铁反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：

    (1)降低温度，SO2的转化率_______，化学反应速度____ 。(填“增大”“减小”或“不变”)

    (2)反应处于平衡状态的时间是__ _______。

    (3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_____ _________________(用

    文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

    a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积

    c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）。请回答下列问题：

    （1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是 （填序号）。

    a．烃A和烃B可能互为同系物

    b．烃A和烃B可能互为同分异构体

    c．当m=12时，烃A一定为烷烃

    d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种

    （2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为 。

    （3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是 。

    （4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为 ；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有 种。

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