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    【题目】下列实验过程中，没有发生氧化还原反应的是

    A. B. C. D.

    【答案】B

    【解析】

    分析各装置中可能涉及的化学反应，然后一一判断反应中元素的价态是否发生变化。

    A．在光照的条件下，氯水中的次氯酸见光分解：2HClO2HCl+O2↑，这是一个氧化还原反应，A项不合题意；

    B．久置氯水主要成分是稀盐酸，发酵粉的主要成分之一是NaHCO3：二者发生复分解反应：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，化合价没有发生变化，B项符合题意；

    C．氯水与NaBr溶液发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，这是一个置换反应，属于氧化还原反应，C项不符合题意；

    D．过氧化钠与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，这是一个歧化反应，价态明显发生了变化，D项不合题意；

    答案选B项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

    （1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

    （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

    （3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

    ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

    A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数

    C．立体结构 D．共价键类型

    ②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为____________。

    ③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

    （4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）20℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴入酚酞呈红色。

    ①该溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”) ;

    ②溶液中c( Na+) ____2c(CO32-)(填“>”“<”或“=”);

    ③滴入酚酞呈红色的原因是___________(用离子力程式表示 )。

    （2）工业上常用天然气作为制备CH3OH 的原料。已知:

    CH4(g)+O2(g)=CO(g) + H2(g) +H2O(g) △H= -321.5 kJ/mol

    CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +250.3 kJ/mol

    CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H= -90.0kJ/mol

    则CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为_________。

    （3）一定温度和压强下，将2 molSO2和1mol O2置于密闭容器中发生反应2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g),并达到平衡。

    ①若升高温度，SO2的含量增大，则正反应为______ (填“放热”或“吸热”) 反应;

    ②若再加入1mol O2则SO2的转化率______(填“增大”或“减小”);

    ③若只增大压强，该反应的化学平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”。

    （4）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别起Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。试根据上述情况判断

    ①铅蓄电池的负极材料是_____ (填“Pb”或“PbO2”) ;

    ②工作时，电解质溶液的pH_____ (填“ 增大“减小”或“不变” );

    ③工作时，电解质溶液中阴离子移向_____极 (填“ 负”或“正” )。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是

    A. MgO B. MgO和C C. MgO、Mg3N2 D. MgO、Mg3N2 和C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式中，正确的是

    A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+

    B. 氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

    C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    D. 碳酸钠溶液中逐滴加入少量的盐酸：2H+ + CO32－＝CO2↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是（ ）

    A．CO2是氧化产物

    B．H2C2O4在反应中被氧化

    C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

    D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、二氧化硅等17种物质重点改变过人类世界。

    （1）铁原子在基态时，价电子排布式为__________________________________。

    （2） 硝酸钾中NO3-的空间构型为________，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式_________________________________。

    （3）6-氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有___________。

    （4）下图甲所示为血红素的结构。血红素中四种非金属元素的电负性由小到大的顺序是_______请在图乙中用适当的方式标出配位键________。

    （5）在二氧化硅晶体中，硅原子的价电子层原子轨道发生了杂化，杂化的方式是______，O-Si-O 夹角是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：A(g) +B(g)xC(g)；△H ＝ Q。在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是

    A. P1＞P2，x＝1 B. P1＜P2，x≠1

    C. T1＜T2，Q＞0 D. T1＞T2，Q＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质能够满足纯净物、电解质、单质的是(　 　)

    A.钢、氯化钠、金刚石B.铁、氨水、氯气

    C.冰水混合物、氧化铁、氢气D.生理盐水、二氧化碳、糖

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