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    【题目】镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是

    A. MgO B. MgO和C C. MgO、Mg3N2 D. MgO、Mg3N2 和C

    【答案】D

    【解析】试题分析：镁能与氧气反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，与CO2反应生成碳和氧化镁，因此镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是MgO、Mg3N2和C，答案选D。

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    【题目】下列实验过程中，需要温度计且需将温度计的水银球插入水浴中的是

    A. 由苯制硝基苯B. 在实验室蒸馏石油

    C. 电石制取乙炔D. 由苯制取溴苯

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    【题目】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

    (1)实验室制备氨气的化学方程式为__________。

    (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_____(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是___________。

    (3)打开装置B中的止水夹c，若观察到圆底烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________，_________。

    (4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_____(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

    A. 单质X与单质Y、单质W的晶体类型都相同

    B. 气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y

    C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

    D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

    A. 无色强碱性溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-

    B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、HC、I-

    C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、S

    D. 无色中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，正确的是 ( )

    A. 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH

    B. 称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量

    C. 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗

    D. 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中，没有发生氧化还原反应的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3:2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:

    （1）B元素在周期表中的位置是_____________，乙物质的电子式是______________________。

    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)

    （3）E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。

    （4）元素A的原子核外共有_____种形状不同的电子云。

    （5）含有元素C的盐的焰色反应为________________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：

    (1)降低温度，SO2的转化率_______，化学反应速度____ 。(填“增大”“减小”或“不变”)

    (2)反应处于平衡状态的时间是__ _______。

    (3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_____ _________________(用

    文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

    a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积

    c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量

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