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    【题目】下列实验过程中，需要温度计且需将温度计的水银球插入水浴中的是

    A. 由苯制硝基苯B. 在实验室蒸馏石油

    C. 电石制取乙炔D. 由苯制取溴苯

    【答案】A

    【解析】

    需要温度计且需将温度计的水银球插入水浴中说明反应温度低于100℃。

    A项、制取硝基苯时，需要采用水浴加热，温度计插入水浴中控制反应温度在55℃— 60℃，故A正确；

    B项、在实验室蒸馏石油时，温度计用于测量馏分温度，以便控制馏分组成，温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；

    C项、电石制取乙炔时不需要使用温度计，故C错误；

    D项、由苯制取溴苯时不需要使用温度计，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于盐的是

    A. CaO B. Ca（OH)2 C. CaCO3 D. CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

    化学式

    HF

    H2CO3

    H2S

    电离平衡常数

    （Ka）

    7.2×10-4

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    K1＝9.1×10－8

    K2＝1.1×10－12

    （1）已知25℃时，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，

    ②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，

    氢氟酸电离的热化学方程式为________________________。

    （2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。

    A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－) C． D．

    （3）向Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式为______________。

    （4）25℃时，在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____________。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(OH-)相等

    B．①点时pH＝6，此时溶液中， c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

    C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F－)< c(Na+)＝0.1mol/L

    （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32－水解的缘故，请设计简单的实验证明之：_______________________。

    （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移________mol电子。

    （7）已知BiCl3水解产物中有 BiOCl生成。写出水解反应方程式___________________________，为防止其水解，如何配制 BiCl3溶液？_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )

    X

    Y

    Z

    物质转化关系

    A

    Cu

    CuO

    Cu(OH)2

    B

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    C

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaOH

    D

    FeCl2

    FeO

    FeCl3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是

    A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物,试根据有关信息完成下列问题:

    （1）水是维持生命活动所必需的一种物质。

    ①1 mol冰中有____mol氢键。

    ②用球棍模型表示的水分子结构是____。

    （2）已知H2O2分子的结构如图所示。H2O2分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,两个氧原子在书脊位置上,书页夹角为93°52',而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52'。

    试回答:

    ①H2O2分子的电子式是______,结构式是______。

    ②H2O2分子是含有___(填“极性”或“非极性”,下同)键和__键的___分子。

    ③H2O2难溶于CS2,简要说明理由:_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

    （1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

    （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

    （3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

    ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

    A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数

    C．立体结构 D．共价键类型

    ②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为____________。

    ③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

    （4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　 　)

    A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完

    B. Ⅱ图：证明新制氯水只有酸性

    C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

    D. Ⅳ图：湿润的有色布条褪色

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    【题目】镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是

    A. MgO B. MgO和C C. MgO、Mg3N2 D. MgO、Mg3N2 和C

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