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    【题目】为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是

    A. Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B. FeCl2是否被氧化（KSCN）

    C. KI是否被氧化（淀粉溶液） D. 氯水是否失效（pH试纸）

    【答案】A

    【解析】

    试题 A中Na2SO3也能与BaCl2反应生成白色沉淀，无法判断。B中FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后变成红色，正确； C中KI若被氧化加入（淀粉溶液）会变成蓝色，正确；D中氯水若失效即为盐酸，用（pH试纸）会变红而不再褪色，正确；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，这五种元素的相关信息如下：

    元素

    相关信息

    X

    其中一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代

    Y

    原子核外电子有7种不同的运动状态

    Z

    地壳中含量最高的元素

    W

    价电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋2

    R

    基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子

    (1)基态R原子的电子排布式为______________________________________。

    (2)Y2分子中σ键和π键的数目比为________________。

    (3)X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)，元素Y的简单气态氢化物的沸点比元素X的简单气态氢化物沸点高的主要原因是_____________。

    (4)元素Z、W组成的微粒WZ42-的空间构型是______，其中W原子的杂化轨道类型为________。

    (5)已知Z、R能形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为________；若相邻的Z原子和R原子间的距离为a cm，设阿伏加德常数的值为NA，则该晶体的密度为__________g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（ ）。

    A.原子半径比阴离子半径小

    B.原子半径比阴离子半径大

    C.原子半径比阳离子半径小

    D.带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是

    A. 反应物能量总和大于生成物能量总和

    B. CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）ΔH=+131.4kJ·mol-1

    C. 水煤气反应中，生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量

    D. 水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：

    已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。

    请回答下列问题：

    （1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

    （2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________（用化学方程式表示）。

    （3）副产品N的化学式是____________；在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。

    （4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。

    （5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于_______区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是______________________________________。

    （6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是( )

    A. 元素非金属性比较为：

    B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

    C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

    D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z (g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

    ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

    A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是

    A. v (A)=0.5mol/(Ls) B. v (B)=1.8 mol/(Lmin)

    C. v (C)=0.8mol/(Ls) D. v (D)=1.0 mol/(Ls)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是

    A.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能

    B.铝的原子半径比镁小

    C.镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应

    D.铝的金属光泽不如镁显著

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