【题目】按要求回答下列问题:
(1)N2与O2生成NO的过程如下:
则:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=______________kJ/mol
(2) 已知:甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ/mol,则甲烷完全燃烧的热化学方程式可表示为________________。
(3)已知:1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ,结合本题(1)、(2)信息,推知:CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=________ kJ/mol
【答案】+183 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol -1168
【解析】
(1)根据反应热等于反应物总键能与生成物总键能的差计算;
(2)甲烷燃烧热表示1 mol甲烷完全燃烧产生CO2气体和液态H2O时放出890 kJ的热量,据此书写热化学方程式;
(3)将(1)(2)的热方程式用序号①②标出,同时写出水蒸气变成液态水时热化学方程式,然后根据盖斯定律,将上述三个热化学方程式叠加,可得待求反应的热化学方程式。
(1)由于反应热等于反应物总键能与生成物总键能的差,所以N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=945 kJ/mol+498 kJ/mol-2×630 kJ/mol=+183 kJ/mol;
(2)甲烷燃烧热ΔH=-890 kJ/mol表示1 mol甲烷完全燃烧产生CO2气体和液态H2O时放出890 kJ的热量,则甲烷完全燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol;
(3)根据(1)(2)可知热化学方程式:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+183 kJ/mol;②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol;1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ,可得③:H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ/mol,根据盖斯定律,将②-①×2-③×2,整理可得:CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1168 kJ/mol。
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【题目】写出下列反应的离子方程式:
(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。_______________
(2)含有KI、H2SO4和淀粉的溶液,通入氧气后溶液变蓝__________
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【题目】CaCO3是一种化工原料,可以通过反应生成一系列物质,如下图所示。
下列说法正确的是( )
A. Cl2和SO2均可以漂白有色物质,且漂白的原理相同
B. 由SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3
C. 工业上,可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3
D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应
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【题目】下列有关实验原理或操作方法正确的是( )
A.在漂白粉中滴入70%的硫酸,立即产生黄绿色气体,说明硫酸具有还原性
B.实验室从海带中提取单质碘的方法:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
C.燃料电池制作实验中,用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水,效果更好
D.润洗滴定管时应从滴定管上口加入润洗溶液,倾斜着转动滴定管使液体润湿内壁,再从上口倒出,重复2-3次
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【题目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为
A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g
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【题目】在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示,下列说法正确的是
物质的量/ mol 时间/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0~2 min内,NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min时, H2的物质的量0.3 mol
C. 4 min时,反应已达到平衡状态,此时正、逆反应的速率都为0
D. 4~6 min内,容器内气体分子的总物质的量不变
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【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A. 达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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【题目】人类的生产、生活与化学息息相关,下列说法不正确的是
A.将铝制品置于电解液中作为阳极,用电化学氧化的方法,可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。
B.防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫,目前主要用石灰法。
C.压敏胶黏剂(即时贴)只需轻轻一压就能黏结牢固,其黏附力为分子间作用力。
D.人体所需六大营养物质:糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水,其中产能最高的是糖类。
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【题目】与的盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是( )
A.反应开始2min内平均反应速率最大
B.反应速率先增大后减小
C.2~4min内温度对反应速率的影响较大
D.反应在2~4min内生成的平均反应速率为
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