练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】与的盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )

    A.反应开始2min内平均反应速率最大

    B.反应速率先增大后减小

    C.2～4min内温度对反应速率的影响较大

    D.反应在2～4min内生成的平均反应速率为

    【答案】A

    【解析】

    A．图中的曲线表明，在第一个2min内产生了 ，第二个2min内产生了 ，第三个2min内产生了，反应速率先增大后减小，A错误；

    B．图中的曲线表明，在第一个2min内产生了 ，第二个2min内产生了 ，第三个2min内产生了，反应速率先增大后减小，B正确；

    C．2～4min内由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4min后速率下降则是由反应物浓度降低引起，C正确；

    D．2～4min内平均反应速率，D正确；故答案为：A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)N2与O2生成NO的过程如下：

    则：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=______________kJ/mol

    (2) 已知：甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ/mol，则甲烷完全燃烧的热化学方程式可表示为________________。

    (3)已知：1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ，结合本题(1)、(2)信息，推知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=________ kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO、H2，发生反应：CO(g）+2H2(g)CH3OH(g)。开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是

    ①在500℃时，5 mol CO和10 mol H2反应

    ②在500℃时，加入催化剂，10 mol H2与5 mol CO反应

    ③在450℃时，6 mol H2和3 mol CO反应

    ④在500℃时，6 mol H2和3 mol CO反应

    ⑤在450℃时，4 mol H2和2 mol CO反应

    A.②①③④⑤B.②①④③⑤C.⑤②①③④D.②④⑤③①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L－1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中 c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是( )

    A.将 0.1 mol·L－1 的 HCN 溶液和 0.1 mol·L－1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(Na＋)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)

    B.W 点表示溶液中：c(Na＋)=c(HCN)+c(CN-)

    C.pH=8的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)

    D.将0.3 mol·L－1 HCN溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、能源、环境等密切相关。下列叙述正确的是

    A.油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

    B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水，防止食品变质

    C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

    D.屠呦呦用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。

    (1)按系统命名法给下列有机物命名：

    ①(CH3)2CHCH(Cl)CH3：___。

    ②：___。

    (2)羟基的电子式是：___。

    (3)2-甲基-1-丁烯的键线式：___。

    (4)相对分子质量最小的有机物空间构型是___。

    (5)3-甲基戊烷的一氯代产物有___种(考虑立体异构)。

    (6)高分子化合物的单体分别是___。

    (7)写出下列有机反应的方程式：

    ①2-溴丙烷的水解反应：___。

    ②3-甲基-2-丁醇的催化氧化反应：___。

    ③实验室制乙烯：___。

    ④对苯二甲酸和乙二醇的缩聚反应：___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

    编号

    H2C2O4 溶液

    酸性 KMnO4 溶液

    温度℃

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    (1)已知反应后 H2C2O4 转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移__________mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______________。

    (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是____________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

    (3)实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______________mol·L-1·min-1。

    (4)已知50℃时c(MnO4-)～反应时间 t 的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出 25℃时c(MnO4-)～t的变化曲线示意图________。

    (5)高锰酸钾和草酸反应开始速率较慢，反应一会儿，速率突然加快，合理的原因是_________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液，经测定含有Al3+、Br-、SO42-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H+和OH-），则对该溶液的说法合理的是（　　）

    A.可能含有B.可能含有C.一定含有D.至少含有四种离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：、、、、、、、、、，现进行如下实验：

    用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

    在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

    在第2份溶液中加入新制的氯水和，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

    则下列推断正确的是

    A.溶液中一定有、、、

    B.溶液中一定没有、、、

    C.不能确定溶液中是否有、、

    D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案