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    【题目】某无色溶液，经测定含有Al3+、Br-、SO42-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H+和OH-），则对该溶液的说法合理的是（　　）

    A.可能含有B.可能含有C.一定含有D.至少含有四种离子

    【答案】A

    【解析】

    等物质的量浓度的Al3+、Br-、SO42-的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝和溴化铝的溶液，也可能还含有等物质的量浓度的Cl-、Na+，由于Al3+和HCO3-离子不共存，所以不可能含有HCO3-，据此解答。

    等物质的量浓度的Al3+、Br-、SO42-的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝和溴化铝的溶液；

    无色硫酸铝和溴化铝的溶液与NaCl溶液不反应、可共存，所以无色溶液可能还含有NaCl，即还含有等物质的量浓度的Cl-、Na+；

    由于Al3+和HCO3-离子不共存，所以不可能含有HCO3-；

    综上：①溶液可能含有Al3+、Br-、SO42-三种离子；②溶液可能含有Al3+、Br-、SO42-、Cl-、Na+五种离子，

    答案选A。

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    ① O2和O3 ； ②12C 与14C； ③ CH3 (CH2) 3 CH3和

    ④和 ;

    (1)互为同位素的是_______ ；(2)互为同素异形体的是________；

    (3)互为同分异构体的是________；(4)属于同一物质的是________。

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    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色

    气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面

    均产生红棕色气泡

    下列说法中，不正确的是（ ）

    A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

    B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

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    选项

    ①试剂

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    A

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    B

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