练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

    选项

    ①试剂

    ①中现象

    解释

    A

    品红溶液

    溶液褪色

    SO2具有漂白性

    B

    Na2SiO3溶液

    产生胶状沉淀

    酸性：

    H2SO3 ＞H2SiO3

    C

    酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    SO2具有还原性

    D

    Ba(NO3)2溶液

    生成白色沉淀

    SO32－与Ba2＋生成

    白色BaSO3沉淀

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A.SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确；

    B.SO2与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2SiO3，B正确；

    C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，说明SO2具有还原性，C正确；

    D.SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，D错误；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液，经测定含有Al3+、Br-、SO42-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H+和OH-），则对该溶液的说法合理的是（　　）

    A.可能含有B.可能含有C.一定含有D.至少含有四种离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。工艺流程如下（部分操作和产物略去）：

    （1）操作1的名称是___________。

    （2）反应①②③④中是氧化还原反应的是_______（填写编号）。

    （3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是__，写出该反应离子方方程式_______。

    （4）反应①的离子方程式是_________、__________。

    （5）溶液D中含有的金属阳离子是_______，检验方法是________。

    （6）用含铝元素27℅的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾____吨。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

    B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

    C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

    D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是

    A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。

    方案I:利用FeO吸收CO2获得H2

    i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=-76.0kJ/mol

    ⅱ.C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol (1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=__________。

    (2)在反应i中，每放出38.0kJ热量，有______gFeO被氧化。

    方案II:利用CO2制备CH4

    300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO2和8molH2，发生反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

    (3) ①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=________。

    ②300℃时，反应的平衡常数K=________。

    ③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新达到平衡时CH4的浓度_______(填字母)。

    A.等于0.8mol/L B.等于1.6mol/L

    C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L

    (4)300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，则v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。

    (5)已知：200℃时.该反应的平衡常数K=61.8L2·mol-2。则△H4___0（填“>”“<”或“=”)。

    方案Ⅲ:用碱溶液吸收CO2

    利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(标准状况)，得到吸收液。

    (6)该吸收液中离子浓度的大小排序为____________。将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_______(填化学式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是( )

    A. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

    B. 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O

    C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

    D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图的说法不正确的是（ ）

    A. 1mol固态碘与化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量

    B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与时需要吸收12kJ的能量

    C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量

    D. 碘蒸气与生成HI气体的反应是吸热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请写出相应化学方程式，并写出前三个反应的反应类型。

    （1）乙烯水化法制乙醇：_______________；反应类型：__________________________。

    （2）溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热：_______________；反应类型：__________________________。

    （3）苯与液溴在一定条件下反应：___________________________(注明条件)；反应类型：__________________________。

    （4）苯酚钠与少量二氧化碳的反应：_________________。

    （5）乙醛与银氨溶液反应制银镜：______________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案