Question

【题目】向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO、H2，发生反应：CO(g）+2H2(g)CH3OH(g)。开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是

①在500℃时，5 mol CO和10 mol H2反应

②在500℃时，加入催化剂，10 mol H2与5 mol CO反应

③在450℃时，6 mol H2和3 mol CO反应

④在500℃时，6 mol H2和3 mol CO反应

⑤在450℃时，4 mol H2和2 mol CO反应

A.②①③④⑤B.②①④③⑤C.⑤②①③④D.②④⑤③①

Answer 1

【答案】B

【解析】

影响化学反应速率的因素，最大的是催化剂，其次是温度，然后是浓度。在温度相同时，催化剂对化学反应速率影响最大，所以速率最快的是②，在温度相同时，物质的浓度越大，速率越快，温度越高，反应速率越快，所以化学反应速率：②>①>④>③>⑤，故合理选项是B。