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    【题目】2019年是深入实施“2025中国制造”年，而化学与人类的生产生活密切相关，下列有关说法错误的是

    A.3D打印中的石墨烯由离子构成，而金刚石由原子构成

    B.“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料

    C.世界杯赞助商之一的蒙牛奶业，其生产的牛奶属于胶体，具有丁达尔效应

    D.港珠澳大桥设计建造时采用了外接铝的牺牲阳极的阴极保护法

    【答案】A

    【解析】

    A.3D打印中的石墨烯由原子构成，A错误；

    B.“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到是微晶石墨材料，是一种无机非金属材料，B正确；

    C.牛奶属于蛋白质形成的胶体，具有胶体的丁达尔效应，C正确；

    D.港珠澳大桥设计建造时采用了外接铝的方法保护钢铁，这种保护金属的方法为牺牲阳极的阴极保护法，D正确；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3种不同条件下，分别向容积为1L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g) △H＝QkJ/mol，相关条件和数据见表。下列说法正确的是（ ）

    实验编号

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    700

    700

    750

    达平衡时间/min

    40

    5

    30

    n(D)平衡/mol

    3

    3

    2

    化学平衡常数

    K1

    K2

    K3

    A.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移动

    B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

    C.实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的0.9倍

    D.K3<K2 =K1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：

    (1)2 min时，容器内n(N2)=________ ，c(H2)=___________。

    (2)2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 _______。

    Ⅱ.在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________。

    (2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

    A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

    C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

    (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。

    (5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO、H2，发生反应：CO(g）+2H2(g)CH3OH(g)。开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是

    ①在500℃时，5 mol CO和10 mol H2反应

    ②在500℃时，加入催化剂，10 mol H2与5 mol CO反应

    ③在450℃时，6 mol H2和3 mol CO反应

    ④在500℃时，6 mol H2和3 mol CO反应

    ⑤在450℃时，4 mol H2和2 mol CO反应

    A.②①③④⑤B.②①④③⑤C.⑤②①③④D.②④⑤③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素及其化合物叙述中不正确的是（ ）

    A.氧化镁和氧化铝熔点均很高，常用作耐高温材料

    B.在酒精灯加热条件下，和固体都能分解

    C.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒

    D.电闪雷鸣的雨天，与会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L－1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中 c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是( )

    A.将 0.1 mol·L－1 的 HCN 溶液和 0.1 mol·L－1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(Na＋)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)

    B.W 点表示溶液中：c(Na＋)=c(HCN)+c(CN-)

    C.pH=8的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)

    D.将0.3 mol·L－1 HCN溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、能源、环境等密切相关。下列叙述正确的是

    A.油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

    B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水，防止食品变质

    C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

    D.屠呦呦用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

    编号

    H2C2O4 溶液

    酸性 KMnO4 溶液

    温度℃

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    (1)已知反应后 H2C2O4 转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移__________mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______________。

    (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是____________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

    (3)实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______________mol·L-1·min-1。

    (4)已知50℃时c(MnO4-)～反应时间 t 的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出 25℃时c(MnO4-)～t的变化曲线示意图________。

    (5)高锰酸钾和草酸反应开始速率较慢，反应一会儿，速率突然加快，合理的原因是_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g) ΔH＜0，已知容器Ⅰ中反应在5 min时到达平衡。

    容器编号

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    CO

    Cl2

    COCl2

    COCl2

    Ⅰ

    500

    1.0

    1.0

    0

    0.8

    Ⅱ

    500

    a

    0.55

    0

    0.5

    Ⅲ

    T

    0.5

    0.5

    0.5

    0.7

    下列说法中正确的是

    A.容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L－1·min－1

    B.反应Ⅲ的温度T＜500℃

    C.容器Ⅱ中起始时CO的物质的量为1.0 mol

    D.若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率小于80%]

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