Question

【题目】在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g) ΔH＜0，已知容器Ⅰ中反应在5 min时到达平衡。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
		CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	a	0.55	0	0.5
Ⅲ	T	0.5	0.5	0.5	0.7

下列说法中正确的是

A.容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L－1·min－1

B.反应Ⅲ的温度T＜500℃

C.容器Ⅱ中起始时CO的物质的量为1.0 mol

D.若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率小于80%]

Answer 1

【答案】CD

【解析】

依据速率表达式计算用COCl2表示的反应速率，依据速率之比等于计量系数之比计算用CO表示速率；I和Ⅲ为等效平衡，依据温度改变后COCl2物质的量判断反应温度；依据Ⅰ组数据计算反应平衡常数，Ⅰ和Ⅱ温度相同则平衡常数相同，依据平衡常数计算容器Ⅱ中起始时CO的物质的量；根据勒夏特列原理分析平衡移动的方向，比较转化率的变化。

A.I中平衡时得到△n(COCl2)=0.8mol，根据方程式知，参加反应的△n(CO)=△n(COCl2)=0.8mol，则5min内，，故A错误；

B.I、III是等效平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，III产物浓度降低，说明平衡逆向移动，则T的温度高于I的温度，即T>500℃，故B错误；

C.I中达到平衡状态时，n(CO)=n(Cl2)=1.0mol0.8mol=0.2mol，则平衡时c(CO)=c(Cl2)=，c(COCl2)=，化学平衡常数，温度相同化学平衡常数相同，所以II中化学平衡常数K=10，运用三段式法分析得：

CO(g ) + Cl2(g) COCl2(g)，

初始 a 0.55 0

反应0.5 0.5 0.5

平衡(a0.5) 0.05 0.5

化学平衡常数，则a=1mol，故C正确；

D.I中加入1.0molCO、1.0molCl2时，CO转化率，如果起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，容器内压强小于加入1.0molCO、1.0molCl2时压强，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，所以CO转化率小于80%，故D正确；

故选CD。