【题目】25 ℃,c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1的一组HCN和NaCN的混合溶液,溶液中 c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是( )
A.将 0.1 mol·L-1 的 HCN 溶液和 0.1 mol·L-1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化):c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
B.W 点表示溶液中:c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
C.pH=8的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)
D.将0.3 mol·L-1 HCN溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化):c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H+)
【答案】C
【解析】
A.根据图知,将0.1 molL-1的HCN溶液和0.1 molL-1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),混合溶液的pH=9.31>7,说明溶液呈碱性,则NaCN水解程度大于HCN电离程度,所以存在c(Na+)<c(HCN),A错误;
B.W点表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05molL-1,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)=c(HCN)+c(OH-),B错误;
C. 根据电荷守恒规律可知,c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=c(HCN)+c(CN-)+c(OH-)=0.1molL-1+c(OH-),C正确;
D.将0.3 mol·L-1 HCN溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),溶液中存在物料守恒和电荷守恒,根据物料守恒得3c(Na+)=2c(HCN)+2c(CN-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),所以得c(CN-)+3c(OH-)=2c(HCN)+ c(H+),D错误;
故合理选项是C。
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【题目】下列有关实验原理或操作方法正确的是( )
A.在漂白粉中滴入70%的硫酸,立即产生黄绿色气体,说明硫酸具有还原性
B.实验室从海带中提取单质碘的方法:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
C.燃料电池制作实验中,用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水,效果更好
D.润洗滴定管时应从滴定管上口加入润洗溶液,倾斜着转动滴定管使液体润湿内壁,再从上口倒出,重复2-3次
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【题目】人类的生产、生活与化学息息相关,下列说法不正确的是
A.将铝制品置于电解液中作为阳极,用电化学氧化的方法,可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。
B.防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫,目前主要用石灰法。
C.压敏胶黏剂(即时贴)只需轻轻一压就能黏结牢固,其黏附力为分子间作用力。
D.人体所需六大营养物质:糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水,其中产能最高的是糖类。
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【题目】已知可逆反应A+aBC+2D(a为化学计量数),其中B,C,D为气态物质。反应过程中,当其他条件不变时,C的体积百分含量()与温度(T)和压强(p)的关系如图1、2所示。下列不正确的是( )
A. T2 >T1,P2 >P1
B. 该反应的正反应为放热反应
C. 若a=2,则A为液态或固态物质
D. 增加B的物质的量,该反应的ΔH绝对值增大
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【题目】2019年是深入实施“2025中国制造”年,而化学与人类的生产生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.3D打印中的石墨烯由离子构成,而金刚石由原子构成
B.“北斗组网卫星”所使用的碳纤维,是一种无机非金属材料
C.世界杯赞助商之一的蒙牛奶业,其生产的牛奶属于胶体,具有丁达尔效应
D.港珠澳大桥设计建造时采用了外接铝的牺牲阳极的阴极保护法
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【题目】Ⅰ:二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
(1)以CO2为原料制取炭黑的流程如图所其总反应的化学方程式为________,
(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH几种物质的能量(在标准状况下,规定单质的能量为 0,测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示:
则ΔH=____。
Ⅱ:已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1;②氢气燃烧的能量变化示意图:
请写出碳和水蒸气反应,生成 CO和H2的热化学方程式:_______
Ⅲ:向100mL0.1mol·L-1 稀 NaOH溶液中加入稀盐酸,“中和热”或“反应放出热量”与所加入的盐酸体积的关系图正确的是(________)
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【题目】与
的盐酸反应(放热反应)生成
的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是( )
A.反应开始2min内平均反应速率最大
B.反应速率先增大后减小
C.2~4min内温度对反应速率的影响较大
D.反应在2~4min内生成的平均反应速率为
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【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料,可由MnSO4和NaClO3溶液反应制得,反应原理为: MnSO4+ NaClO3+ H2OCl2↑ + Na2SO4 + MnO2 ↓+ (未配平),则关于此反应的叙述不正确的是
A.NaClO3中Cl的化合价为+5
B.每生成8.7 g氧化产物,反应中转移的电子数约为0.2×6.02×1023
C.NaClO3的氧化性强于MnO2的氧化性
D.该反应右边方框内的产物是NaOH
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