Question

【题目】25 ℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L－1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中 c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是( )

A.将 0.1 mol·L－1 的 HCN 溶液和 0.1 mol·L－1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(Na＋)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)

B.W 点表示溶液中：c(Na＋)=c(HCN)+c(CN-)

C.pH=8的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)

D.将0.3 mol·L－1 HCN溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据图知，将0.1 molL-1的HCN溶液和0.1 molL-1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，混合溶液的pH=9.31>7，说明溶液呈碱性，则NaCN水解程度大于HCN电离程度，所以存在c(Na+)<c(HCN)，A错误；

B.W点表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05molL-1，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H＋)=c(CN-)+c(OH-)=c(HCN)+c(OH-)，B错误；

C. 根据电荷守恒规律可知，c(Na+)+c(H＋)+c(HCN)=c(HCN)+c(CN-)+c(OH-)=0.1molL-1+c(OH-)，C正确；

D.将0.3 mol·L－1 HCN溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得3c(Na+)=2c(HCN)+2c(CN-)，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H＋)=c(CN-)+c(OH-)，所以得c(CN-)+3c(OH-)=2c(HCN)+ c(H＋)，D错误；

故合理选项是C。