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    【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料，可由MnSO4和NaClO3溶液反应制得，反应原理为:　MnSO4+ NaClO3+　 H2OCl2↑ +　　Na2SO4 +　 MnO2 ↓+　 　(未配平)，则关于此反应的叙述不正确的是

    A.NaClO3中Cl的化合价为+5

    B.每生成8.7 g氧化产物，反应中转移的电子数约为0.2×6.02×1023

    C.NaClO3的氧化性强于MnO2的氧化性

    D.该反应右边方框内的产物是NaOH

    【答案】D

    【解析】

    反应中硫酸锰作还原剂失2个电子，氯酸钠作氧化剂得5个电子，二者的比例为5:2，据此再观察配平其它物质即可，反应物中有大量的无法配平，因此右侧产物应该添上硫酸，最终的方程式为，本题得解。

    A.氯酸钠中氯的化合价为+5价，有氧化性，A项正确；

    B.氧化产物即，根据方程式不难看出每生成5mol，反应要转移10mol电子，也就是说生成数和转移电子数为1:2，故当生成0.1mol时反应转移0.2mol电子，B项正确；

    C.根据氧化性：氧化剂（氯酸钠）>氧化产物（二氧化锰），C项正确；

    D.右边缺项为硫酸，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是

    A. 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷

    B. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH32，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷

    C. 邻甲基苯酚

    D. 2﹣甲基﹣3﹣戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L－1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中 c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是( )

    A.将 0.1 mol·L－1 的 HCN 溶液和 0.1 mol·L－1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(Na＋)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)

    B.W 点表示溶液中：c(Na＋)=c(HCN)+c(CN-)

    C.pH=8的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)

    D.将0.3 mol·L－1 HCN溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。

    (1)按系统命名法给下列有机物命名：

    ①(CH3)2CHCH(Cl)CH3：___。

    ②：___。

    (2)羟基的电子式是：___。

    (3)2-甲基-1-丁烯的键线式：___。

    (4)相对分子质量最小的有机物空间构型是___。

    (5)3-甲基戊烷的一氯代产物有___种(考虑立体异构)。

    (6)高分子化合物的单体分别是___。

    (7)写出下列有机反应的方程式：

    ①2-溴丙烷的水解反应：___。

    ②3-甲基-2-丁醇的催化氧化反应：___。

    ③实验室制乙烯：___。

    ④对苯二甲酸和乙二醇的缩聚反应：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

    编号

    H2C2O4 溶液

    酸性 KMnO4 溶液

    温度℃

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    (1)已知反应后 H2C2O4 转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移__________mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______________。

    (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是____________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

    (3)实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______________mol·L-1·min-1。

    (4)已知50℃时c(MnO4-)～反应时间 t 的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出 25℃时c(MnO4-)～t的变化曲线示意图________。

    (5)高锰酸钾和草酸反应开始速率较慢，反应一会儿，速率突然加快，合理的原因是_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    该反应ΔH______0（填“＞”、“＜”或“＝”），在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1。平衡常数K=________________（请书写单位）。在温度不变的情况下向平衡体系中再充入N2O4 0.01mol·L－1和NO20.03mol·L－1此时v(正)___________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。有利于提高反应N2O4(g) 2NO2(g)平衡转化率的条件是________(填标号)。

    A.高温低压 B.低温高压

    C.高温高压 D.低温低压

    (2)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 molN2O4(g)发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)，不能说明该反应一定达平衡的是__________。

    A.容器内压强不随时间变化

    B.容器内各物质的浓度不随时间变化

    C.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1:2:2

    D.单位时间内生成1 mol N2O4(g)，同时生成2 mol NO2

    E.混合气体的密度不随时间变化

    F.混合气体的颜色不随时间变化

    (3)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是__________

    A. B.

    C. D.

    (4)25 ℃时，一元弱酸HA溶液Kal＝4.3×10－4　,一元弱酸HB溶液Ka2＝5.6×10－4则酸性HA____________HB（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    (5)常温下0.001mol·L－1的H2SO4溶液与0.004mol·L－1的NaOH溶液1:1体积比混合，混合后溶液的pH=_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液，经测定含有Al3+、Br-、SO42-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H+和OH-），则对该溶液的说法合理的是（　　）

    A.可能含有B.可能含有C.一定含有D.至少含有四种离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的反应过程

    B.如图表示2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的v逆 随时间变化曲线，t1时刻改变的条件是降低温度

    C.如图表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0的平衡常数K随压强的变化

    D.如图表示电解精炼铜过程中阳极质量随时间的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象与结论均正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    25℃，两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应

    前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈

    其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快

    B

    往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体

    产生黄色沉淀

    难溶物PbI2存在沉淀溶解平衡

    C

    向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和(NH4)2SO4饱和溶液

    均产生白色沉淀

    蛋白质均发生了变性

    D

    向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热

    开始无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝

    氧化性：稀硫酸> Cu2+

    A. A B. B C. C D. D

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