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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的反应过程

    B.如图表示2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的v逆 随时间变化曲线，t1时刻改变的条件是降低温度

    C.如图表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0的平衡常数K随压强的变化

    D.如图表示电解精炼铜过程中阳极质量随时间的变化

    【答案】C

    【解析】

    A. 有催化剂时，反应的活化能低，图中实线部分应为无催化剂的情况，故A错误；

    B. 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，v正、v逆均减小，t1时刻后v逆增大，故B错误；

    C. 平衡常数只和温度有关，温度不变平衡常数保持不变，故C正确；

    D. 阳极发生氧化反应，粗铜作阳极，电解过程冲，阳极质量减小，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应A+aBC+2D(a为化学计量数)，其中B，C，D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的体积百分含量()与温度(T)和压强(p)的关系如图1、2所示。下列不正确的是( )

    A. T2 >T1，P2 >P1

    B. 该反应的正反应为放热反应

    C. 若a=2，则A为液态或固态物质

    D. 增加B的物质的量，该反应的ΔH绝对值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料，可由MnSO4和NaClO3溶液反应制得，反应原理为:　MnSO4+ NaClO3+　 H2OCl2↑ +　　Na2SO4 +　 MnO2 ↓+　 　(未配平)，则关于此反应的叙述不正确的是

    A.NaClO3中Cl的化合价为+5

    B.每生成8.7 g氧化产物，反应中转移的电子数约为0.2×6.02×1023

    C.NaClO3的氧化性强于MnO2的氧化性

    D.该反应右边方框内的产物是NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】As2O3(砒霜)是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是（ ）

    A.As2O3 分子中As原子的杂化方式为sp2

    B.LiAlH4为共价化合物

    C.AsCl3空间构型为平面正三角形

    D.AlH3分子键角大于109.5°

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知还原性：某无色溶液中只可能含有、、、、、、、、中的部分离子，进行下列实验：通过实验得出的结论正确的是

    实验编号

    操作

    现象

    取10mL溶液，先加入稍过量的氯水，后加入苯并充分振荡、静置

    生成无色气体、上层为紫色

    向的水溶液中加入足量和HCl溶液

    可得到白色沉淀

    取10mL原溶液，加入过量的NaOH溶液并加热

    产生448L气体标准状况

    A.实验中若通入过量的，则先后氧化了、

    B.上述3个实验不能确定是否一定含有，判断方法：在溶液中加硝酸银，再加硝酸，若有沉淀生成，则证明有

    C.判断溶液中是否含有钾离子，不需要通过焰色反应来检验

    D.实验能够确定溶液中不含有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

    A. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

    B. ClO的生成可能是由于温度升高引起的

    C. 标准状况下有3.36 L氯气参加反应

    D. 苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】系统命名法命名下列物质 ：

    (1) ______________

    (2) ____________

    (3)_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

    已知如下信息：

    ①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

    ②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示：

    ③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：

    物质

    Li2CO3

    MgCO3

    CaCO3

    MnCO3

    Mg(OH)2

    Ksp

    2.5×102

    6.8×106

    2.8×109

    2.3×1011

    6.0×1010

    请回答下列问题：

    （1）LiCoO2中钴的化合价为________。滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________（填化学式）。

    （2）调节pH=5的目的是__________。

    （3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_________（填“热水”或“冷水”）洗涤Li2CO3。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：

    序号

    沉淀质量/g

    碳酸锂含量/%

    锂回收率/%

    ①

    0.9∶1

    10.09

    92.36

    77.67

    ②

    1.0∶1

    10.97

    90.19

    82.46

    ③

    1.1∶1

    11.45

    89.37

    85.27

    ④

    1.2∶1

    12.14

    84.82

    85.45

    从生产成本考虑，宜选择_______（填序号）方案投料。

    （4）“除杂2”中调pH=13时c(Mg2+)=_________mol·L-1。

    （5）“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式________。

    （6）在“合成”中制备1 mol LiCoO2转移电子的物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1:3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是

    A.a点的平衡常数小于b点

    B.b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)

    C.a点，H2和H2O物质的量相等

    D.其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变

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