练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1:3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是

    A.a点的平衡常数小于b点

    B.b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)

    C.a点，H2和H2O物质的量相等

    D.其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变

    【答案】C

    【解析】

    A. 因为平衡常数仅与温度有关,该反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,所以温度越低,K越大,所以Ka＞Kb，故A错误；

    B. b点为该温度下的平衡状态，根据方程式可知v正(CO2)≠v逆(H2O)，故B错误；

    C. 根据图象分析结合方程式可知a点为H2和H2O物质的量的交点，所以相等，故C正确；

    D. 其他条件恒定,充入更多H2，增大反应物的浓度平衡正向移动，所以v(CO2)也改变，故D错误；

    故选：C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的反应过程

    B.如图表示2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的v逆 随时间变化曲线，t1时刻改变的条件是降低温度

    C.如图表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0的平衡常数K随压强的变化

    D.如图表示电解精炼铜过程中阳极质量随时间的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象与结论均正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    25℃，两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应

    前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈

    其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快

    B

    往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体

    产生黄色沉淀

    难溶物PbI2存在沉淀溶解平衡

    C

    向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和(NH4)2SO4饱和溶液

    均产生白色沉淀

    蛋白质均发生了变性

    D

    向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热

    开始无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝

    氧化性：稀硫酸> Cu2+

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应：

    ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

    ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

    ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

    ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

    四者反应速率的大小关系是

    A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①

    C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

    A.升高温度，K减小

    B.减小压强，n(CO2)增加

    C.更换高效催化剂，α(CO)增大

    D.充入一定量的氮气，n(H2)变大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质。

    （1）烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点。

    选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

    ①已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=﹣905.5kJ/mol

    N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180kJ/mol

    则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g） △H=

    ②在催化剂作用下，尿素[CO（NH2）2]也可以将NOx反应生成N2和H2O。写出CO（NH2）2与NO2反应的化学方程式 。

    （2）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应是 。

    （3）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 时，尿素产量最大；经计算，图中y= (精确到0.01)。

    （4）废水中含氮化合物的处理方法有多种。

    ①用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是__________。

    ②用H2催化还原法可降低水中NO的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莳萝脑是一种抗肝病药剂，其合成路线如下：

    （1）写出化合物B中含氧官能团的名称：_____和_____。

    （2）试剂X是一溴代烃，其结构简式为_____；在上述七步反应中，属于消去反应的是_____（填序号）。

    （3）写出反应⑤的化学方程式：___________。

    （4）C的一种同分异构体满足下列条件：

    Ⅰ.有5种化学环境不同的氢原子且苯环上的一溴代物只有两种；

    Ⅱ.既能发生银镜反应又能与NaHCO3溶液反应放出CO2。

    写出该同分异构体的一种结构简式：_______。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <O，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

    A.点b的正反应速率比点a的大B.点c处反应达到平衡

    C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约为21%)的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    ⑴合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应生成的气体只有N2。写出金属镍溶解的离子方程式：_______。

    ⑵“除铁”时H2O2的作用是__________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是__________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)溶液。

    ⑶“除铜”时，反应的离子方程式为__________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是__________。

    ⑷已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是__________。

    ⑸镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M + Ni(OH)2MH + NiOOH(式中M为储氢合金),写出电池放电过程中正极的电极反应式：__________。

    ⑹已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

    步骤Ⅰ.称取4.850g黄钠铁矾样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；

    步骤Ⅱ.量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 )，滴定至终点时消耗30.00mL Na2S2O3溶液。

    步骤Ⅲ另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。

    ①用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为__________，滴定达到终点时的颜色变化为__________。

    ②黄钠铁矾的化学式为 __________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案