【题目】按要求填空。
(1)按系统命名法给下列有机物命名:
①(CH3)2CHCH(Cl)CH3:___。
②:___。
(2)羟基的电子式是:___。
(3)2-甲基-1-丁烯的键线式:___。
(4)相对分子质量最小的有机物空间构型是___。
(5)3-甲基戊烷的一氯代产物有___种(考虑立体异构)。
(6)高分子化合物的单体分别是___。
(7)写出下列有机反应的方程式:
①2-溴丙烷的水解反应:___。
②3-甲基-2-丁醇的催化氧化反应:___。
③实验室制乙烯:___。
④对苯二甲酸和乙二醇的缩聚反应:___。
【答案】3-甲基-2-氯丁烷 1,2,3-三甲苯
正四面体 4 CH2=CHCH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH2 CH3-CHBr-CH3+NaOH
CH3-CH(OH)-CH3+NaBr 2
+O2
2
+2H2O CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O n
+nHOCH2CH2OH
+(2n-1)H2O
【解析】
(1)①选择包含Cl原子连接的C原子在内的最长的碳链为主链,给物质命名;
②选择离三个甲基较近的一端为起点,给苯环上的C原子编号,以确定甲基的位置;
(2)羟基是O原子与H原子通过1对共用电子对结合形成的原子团,据此书写其电子式;
(3)用短线表示共价键,一根短线表示共价单键,二根短线表示共价双键,拐点表示C碳原子,据此书写2-甲基-1-丁烯的键线式;
(4)相对分子质量最小的有机物是CH4,C原子为饱和碳原子,形成化合物为正四面体结构;
(5)从对称角度分析,分子中有几种H原子,就存在几种一氯取代产物;
(6)高分子化合物链接上无双键,就使碳链上每2个C原子之间断开碳碳键,这两个碳原子间彼此形成双键,就得到其相应的单体;
(7)①2-溴丙烷与水反应,-Br被-OH取代,得到相应的醇与HBr,HBr与NaOH发生中和反应;
②3-甲基-2-丁醇中,羟基连接的C原子上含有H原子,可以在催化剂存在条件下,加热,发生催化氧化反应,羟基被氧化变为羰基,同时产生水;
③实验室用乙醇与浓硫酸混合加热170℃,发生消去反应制乙烯;
④对苯二甲酸分子中含有2个羧基,乙二醇分子中含有2个羟基,在一定条件下发生酯化反应形成聚酯和水。
(1)选择包含Cl原子连接的C原子在内的最长的碳链为主链,该物质分子内最长碳链上含有4个C原子,从离Cl原子较近的一端为起点,给主链上C原子编号,以确定Cl原子及支链连接在主链上的位置,该物质名称为3-甲基-2-氯丁烷;
②选择离三个甲基较近的一端为起点,给苯环上的C原子编号,以确定甲基的位置,该物质系统命名方法命名为:1,2,3-三甲苯;
(2) H原子核外只有1个电子,O原子最外层有6个电子,其中的一个成单电子与H原子形成1对共用电子对,得到-OH,羟基是中性原子团,其电子式是;
(3)用短线表示共价键,拐点表示C碳原子,则2-甲基-1-丁烯的键线式表示为;
(4)相对分子质量最小的有机物是CH4,C原子为饱和碳原子,与4个H原子形成4个C-H,形成的是正四面体结构,4个H原子位于正四面体4个顶点上,C原子位于正四面体几何中心;
(5)3-甲基戊烷结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,该分子高度对称,分子在存在4种不同位置的H原子,因此其一氯代产物有4种;
(6)高分子化合物链接上无双键,就使主链上每2个C原子之间的碳碳单键断开,这两个碳原子间形成碳碳双键,就得到其相应的单体,分别是CH2=CH-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=CH2;
(7)①2-溴丙烷与水反应,-Br被-OH取代,得到相应的醇与HBr,HBr与NaOH发生中和反应,故该反应的总反应方程式为:CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH(OH)-CH3+NaBr;
②在3-甲基-2-丁醇中,由于羟基连接的C原子上含有1个H原子,可以在催化剂存在条件下,加热,与氧气发生氧化反应,羟基被羰基,产生酮及水,反应方程式为:2+O2
2
+2H2O;
③在实验室用乙醇与浓硫酸混合加热170℃,发生消去反应产生乙烯和水,反应方程式为:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;
④对苯二甲酸分子中含有2个羧基,乙二醇分子中含有2个羟基,在一定条件下发生酯化反应形成聚酯和水,根据酯化反应脱水实质:酸脱氢键醇脱去,则反应的化学方程式为:n+nHOCH2CH2OH
+(2n-1)H2O。
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【题目】在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示,下列说法正确的是
物质的量/ mol 时间/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0~2 min内,NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min时, H2的物质的量0.3 mol
C. 4 min时,反应已达到平衡状态,此时正、逆反应的速率都为0
D. 4~6 min内,容器内气体分子的总物质的量不变
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【题目】已知可逆反应A+aBC+2D(a为化学计量数),其中B,C,D为气态物质。反应过程中,当其他条件不变时,C的体积百分含量()与温度(T)和压强(p)的关系如图1、2所示。下列不正确的是( )
A. T2 >T1,P2 >P1
B. 该反应的正反应为放热反应
C. 若a=2,则A为液态或固态物质
D. 增加B的物质的量,该反应的ΔH绝对值增大
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【题目】Ⅰ:二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
(1)以CO2为原料制取炭黑的流程如图所其总反应的化学方程式为________,
(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH几种物质的能量(在标准状况下,规定单质的能量为 0,测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示:
则ΔH=____。
Ⅱ:已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1;②氢气燃烧的能量变化示意图:
请写出碳和水蒸气反应,生成 CO和H2的热化学方程式:_______
Ⅲ:向100mL0.1mol·L-1 稀 NaOH溶液中加入稀盐酸,“中和热”或“反应放出热量”与所加入的盐酸体积的关系图正确的是(________)
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【题目】与
的盐酸反应(放热反应)生成
的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是( )
A.反应开始2min内平均反应速率最大
B.反应速率先增大后减小
C.2~4min内温度对反应速率的影响较大
D.反应在2~4min内生成的平均反应速率为
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【题目】MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体,某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。回答下列问题:
(1)甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4,其装置如下:
①A装置中固体药品X通常是______填化学式)。
②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是______;C装置用于吸收少量的SO2,发生反应的离子方程式为______。
(2)乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在,取少量晶体溶于水,加入(NH4)2S2O8溶液,滴入硝酸银(作催化剂),微热振荡,溶液显紫色,发生反应的离子方程式为______。
(3)丙组同学为检验无水MnSO4(接近白色)的热分解产物,将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓慢通入N2,加热,硬质玻璃管中最后得到黑色固体。
①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3,装置E、F中的溶液依次是______、______(填字母)。
a.Ba(NO3)2溶液b.BaCl2溶液c.品红溶液d.浓硫酸
②若D中得到的黑色粉末为Mn3O4,E、F中均有明显现象,则D中发生反应的化学方程式为______。
(4)丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料,利用铝热反应原理将其还原为金属锰,所需的药品除氯酸钾外,还需要______。
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【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料,可由MnSO4和NaClO3溶液反应制得,反应原理为: MnSO4+ NaClO3+ H2OCl2↑ + Na2SO4 + MnO2 ↓+ (未配平),则关于此反应的叙述不正确的是
A.NaClO3中Cl的化合价为+5
B.每生成8.7 g氧化产物,反应中转移的电子数约为0.2×6.02×1023
C.NaClO3的氧化性强于MnO2的氧化性
D.该反应右边方框内的产物是NaOH
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【题目】As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示),溶于盐酸生成AsCl3,AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是( )
A.As2O3 分子中As原子的杂化方式为sp2
B.LiAlH4为共价化合物
C.AsCl3空间构型为平面正三角形
D.AlH3分子键角大于109.5°
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【题目】LiCoO2(钴酸锂)是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下:
已知如下信息:
①该海水中含浓度较大的LiCl,含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示:
③常温下,几种难溶物质的溶度积数据如下:
物质 | Li2CO3 | MgCO3 | CaCO3 | MnCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.5×102 | 6.8×106 | 2.8×109 | 2.3×1011 | 6.0×1010 |
请回答下列问题:
(1)LiCoO2中钴的化合价为________。滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________(填化学式)。
(2)调节pH=5的目的是__________。
(3)“沉锂”包括过滤、洗涤等,宜用_________(填“热水”或“冷水”)洗涤Li2CO3。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示:
序号 | 沉淀质量/g | 碳酸锂含量/% | 锂回收率/% | |
① | 0.9∶1 | 10.09 | 92.36 | 77.67 |
② | 1.0∶1 | 10.97 | 90.19 | 82.46 |
③ | 1.1∶1 | 11.45 | 89.37 | 85.27 |
④ | 1.2∶1 | 12.14 | 84.82 | 85.45 |
从生产成本考虑,宜选择_______(填序号)方案投料。
(4)“除杂2”中调pH=13时c(Mg2+)=_________mol·L-1。
(5)“合成”中采用高温条件,放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式________。
(6)在“合成”中制备1 mol LiCoO2转移电子的物质的量为__________。
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