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    【题目】1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是

    A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验

    C.化学不做实验，就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化

    【答案】A

    【解析】

    A．化学离不开实验，也需要理论的指导，故A正确；

    B．化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要实验是错误的，故B错误；

    C．化学也需要理论研究，离不开理论的指导，故C错误；

    D．化学无论何时，都需要实验来验证，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

    A. 碱性：Ca（OH）2 >Mg（OH）2 B. 酸性：H2SO3 > H2CO3

    C. 热稳定性：NH3 < PH3 D. 还原性：S2- < F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）（液态）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），如图是一定量肼完全反应生成氮气和水过程中的能量变化图。请回答下列问题：

    （1）肼又名联氨，请推测它的结构式：__________________________。

    （2）液态肼与过氧化氢的反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。

    （3）写出该火箭推进器中相关反应的化学方程式：_____________________。

    （4）已知肼和氧气可发生如下反应：N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）

    ①某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明上述反应达到平衡的是______。

    A. υ（N2） = υ（N2H4）

    B. c（N2H4） : c（O2） : c（N2） = 1:1:1

    C. 混合气体的密度不再发生变化

    D. 体系的压强不再发生变化

    E. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

    F. 每断开1 mol O=O键，同时断开4 mol H-O键

    ②若想要增加该反应的正反应速率，你认为一定可行的方法有：____________。

    A. 升高反应温度 B. 加入适当的催化剂

    C. 向容器中加入氧气 D. 向容器中加入氖气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：

    下列说法中正确的是（　　）
    A.可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键
    B.②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛
    C.④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验
    D.等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有资料显示过量的 NH3 和 Cl2 在常温下可合成岩脑砂(主要成分为 NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

    (1)岩脑砂的制备

    ①利用装置 A 制取实验所需的 NH3，写出反应的化学方程式：_______。

    ②已知该实验中用浓盐酸与 MnO2 反应制取所需 Cl2，装罝 F中的试剂是饱和食盐水，则 F装置的作用是_______。

    ③为了使NH3和Cl2在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_______→e f←_______(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

    ④证明NH3和Cl2反应有岩脑砂生成，需要用到的实验用品中除了蒸馏水、稀 HNO3、 红色石蕊试纸外，还需要用到的试剂有_______。（填试剂的化学式）

    (2)岩脑砂中元素的测定

    准确称取 a g 岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。(已知该过程发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)

    ⑤设置装置 H 的目的是______。

    ⑥若装置 I 增重 b g，利用装置 K 测得气体体积为 V L(已知常温常压下的气体摩尔体积为 24.5L·mol-1)，则岩脑砂中 n(N)：n(Cl)= ______(用含 b、V的代数式表示，不必化简)。

    ⑦若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确)，则 n(N)比正常值______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

    I、铁矿石中含氧量的测定

    ①按下图组装仪器，检查装置的气密性；

    ②将 10.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

    ③从左端导气管口处不断地通入 H2，______，点燃 A 处酒精灯；

    ④……

    (1)装置 C 的作用为_______________________________________ 。

    (2)将步骤③的操作补充完整：_________。

    (3)实验结束后的操作包括： a.冷却至室温 b.熄灭 A 处的酒精灯 c.停止通 H2。正确的顺序为：_________（填序号）。

    (4)实验测得反应后装置 B增重 2.7g，据此可以测出铁矿石中氧的含量。有同学认为，不测定 B 装置的净增质量，通过测定_________，也能达到实验目的。

    II、铁矿石中含铁量的测定

    将上述实验结束后硬质玻璃管中的固体全部取出，用足量稀硫酸浸取后过滤。向滤液中通入足量Cl2 并加热煮沸得溶液 M，冷却后将溶液 M 稀释至 250mL。取 20.00mL M 的稀溶液，用 0.5000mol·L-1的标准 KI 溶液与其反应，消耗 KI 溶液 20.00 mL。

    (5)向滤液中通入足量 Cl2 的目的是将其中的 Fe2+氧化成 Fe3+。将通入 Cl2 后的溶液加热煮沸的目的则是_________。 若省去该操作，则所测铁的百分含量将_________。（填“偏大”， “偏小”或“无影响”）。

    (6)标准 KI 溶液与 M 稀溶液发生反应的离子方程式为：_________。

    III、化学式的确定

    (7)结合 I、 II 的实验数据计算该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_________。 (请化成最简单的整数比)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

    B. 电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

    C. 氯气与水反应:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

    D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（　　）
    A.v（A）=0.7molL﹣1min﹣1
    B.v （B）=0.3molL﹣1min﹣1
    C.v （C）=0.9molL﹣1min﹣1
    D.v （D）=0.8molL﹣1s﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，均属混合物。没有固定的几何外形，所以称为无定形碳，在工业上有着重要用途。回答下列问题：

    （1）木炭与硫黄、火硝（硝酸钾）按一定比例混合即为黑火药。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。黑火药爆炸的化学方程式为____________。若有15g木炭参加反应，转移电子数为____________。

    （2）工业上的炭黑是由烃类裂解而制得的高度分散性的黑色粉末状物质。

    ①已知几个反应的热化学方程式：

    C(s)+O2 (g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1

    2H2(g)+O2 (g)2H2O(1) ΔH2=571.6 kJmol1

    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH3=890.3 kJmol1

    则由天然气生产炭黑的热化学方程式为____________。

    ②右图是温度对天然气生产炭黑转化率的影响，下列有关说法正确的是____________。

    A. 甲烷裂解属于吸热反应

    B. 增大体系压强，能提高甲烷的转化率

    C. 在反应体系中加催化剂，反应速率增大

    D. 升高温度，该反应的平衡常数减小

    （3）活性炭可以用来净化气体和液体。

    ①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1 L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C（s）+ 2NO（g） N2（g）+CO2（g），测得不同时间内各物质的物质的量如下表：

    物质的量/mol

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.200

    0

    0

    10

    0.116

    0.042

    0.042

    20

    0.080

    0.060

    0.060

    30

    0.080

    0.060

    0.060

    此温度下，该反应的平衡常数K=____________ (保留两位小数)。10~20min内，NO的平均反应速率为____________；若30 min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1，则该反应的ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。

    ②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中span>Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是____________；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是____________。

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