练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

    A. 碱性：Ca（OH）2 >Mg（OH）2 B. 酸性：H2SO3 > H2CO3

    C. 热稳定性：NH3 < PH3 D. 还原性：S2- < F-

    【答案】A

    【解析】A项，金属性：CaMg，碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2；B项，H2SO3不是硫的最高价氧化物对应的水化物；C项，非金属性：NP，热稳定性：NH3PH3；D项，非金属性FS，还原性：S2-F-。

    A项，Ca和Mg都是第IIA族元素，金属性：CaMg，碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2，A项正确；B项，非金属性SC，但H2SO3不是硫的最高价氧化物对应的水化物，不能用元素周期律判断，B项错误；C项，N和P都是第VA族元素，非金属性：NP，热稳定性：NH3PH3，C项错误；D项，O和S都是第VIA族元素，非金属性OS，O和F都是第二周期元素，非金属性FO，非金属性FS，还原性：S2-F-，D项错误；答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分：

    周期

    族

    1

    ①

    2

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）画出元素②的离子结构示意图_________。

    （2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为___________。

    （3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：_____________。

    （4）元素②和⑤形成的化合物的化学式为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是

    A. 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况

    B. 线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

    C. 根据图象可计算a=6

    D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．
    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
    H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ．
    （2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．

    温度（℃）

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    铜平均溶解速率
    （10﹣3molL﹣1min﹣1）

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 ．
    （3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

    A. 氢化物热稳定性：W<X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Y

    C. Z、W的氢化物的水溶液都呈酸性

    D. 简单离子的半径：Y>Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、及其化合物在生产中有重要应用。

    （1）设反应 ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常数为K1

    ② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ⊿H = Q2 平衡常数为K2

    不同温度下，K1、K2的值如下表

    T/K

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    现有反应 ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) ⊿H = Q3，结合上表数据，根据反应①、②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________，反应③是________（填“放”或“吸”）热反应。

    （2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0

    ①图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________，图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为_____________。

    ②图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质为________（填化学式），T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是

    A. 铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe—2e—＝ Fe2+

    B. 铁锅生锈过程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+

    C. 摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2O

    D. 用醋可除去铁锈：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是

    A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验

    C.化学不做实验，就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案