[题目]下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OB. 电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C. 氯气与水反应:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

B. 电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 氯气与水反应:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O

【答案】A

【解析】向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性，氢氧化钡与硫酸氢钠1:2反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，故A正确；电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，故B错误；氯气与水反应:Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，故C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+2OH-+NH4+==CaCO3↓+H2O+ ，故D错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳、及其化合物在生产中有重要应用。

（1）设反应 ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常数为K1

② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ⊿H = Q2 平衡常数为K2

不同温度下，K1、K2的值如下表

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

现有反应 ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) ⊿H = Q3，结合上表数据，根据反应①、②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________，反应③是________（填“放”或“吸”）热反应。

（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0

①图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________，图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为_____________。

②图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质为________（填化学式），T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；② Y 是组成有机物的必要元素 ③ Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物，与 W 可形成两种常见的离子化台物；④ M 的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是

A. W、M 的原子半径为 M<W

B. YZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键

C. Z 与 X 形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键

D. Z 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是

A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验

C.化学不做实验，就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化