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    【题目】某有机物，只可能含有C、H、O三种元素，在标况下，其蒸气的密度是H2的21倍。测得其质量为10.5g，在氧气中充分燃烧，生成33g二氧化碳和13.5g水，求该化合物的分子式，并写出其所有可能结构简式。

    【答案】分子式：C3H6

    可能结构：CH3CH=CH2、

    【解析】

    有机物的相对分子质量=21×2=42，10.5g有机物的物质的量=10.5g÷42g/mol=0.25mol，33g二氧化碳的物质的量为=0.75mol，13.5g水的物质的量为=0.75mol，则含有的碳原子个数为=3，含有的氢原子个数为×2=6，含有的氧原子个数为=0，所以该有机物的分子式为C3H6；

    该有机物的分子式为C3H6，则有机物可能为丙烯或环丙烷，结构简式为：CH2=CHCH3或，故答案为：C3H6；CH2=CHCH3或。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语或描述中，不正确的有

    ①F－的结构示意图：

    ②氢氧根的电子式：

    ③HClO的结构式：H—Cl—O

    ④SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质

    ⑤NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

    ⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化

    A. 1项 B. 2项 C. 5项 D. 6项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HNO2溶液，与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A. 25 ℃时，0.100 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75

    B. B点对应的溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)

    C. C点对应的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL

    D. 滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 ( )

    A. 锌和盐酸生成氢气

    B. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气

    C. 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

    D. 浓氨水和烧碱制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图：

    已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；

    Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

    请回答下列问题：

    (1)“酸溶”时为加快反应速率，提高镍元素的浸出率，可以采取的措施有：________。

    (2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为__（填化学式），该物质在工业上的用途为_________（任写一种）。

    (3)“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，其目的是_________。

    (4)“氨解”发生反应的离子方程式为________。“净化”时通入H2S的目的是_______。

    (5)“氧化”时发生反应的化学方程式为_________。

    (6)“系列操作”具体是指_________、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答

    (1)某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，据实验现象判断①是_________热反应，②是_________热反应．反应过程___(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示．

    (2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________(填序号)．

    (3)将H2设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示(a、b为多孔碳棒)，负极通入_______其电极反应式为________________电池总反应为______________

    (4)如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．

    ①若两个电极分别是锌、铜，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式___________；若电极保持不变，将电解质溶液换成硫酸铜，请将该电池设计为双液原电池画入图6中___________；

    ②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠时，该原电池的负极为_______；该原电池的电池总反应为_____________________________．

    ③若电池的总反应是2FeCl3＋Fe3FeCl2，则可以作正极材料的是________，正极反应式是__________若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。

    下列有关说法正确的是

    A.制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3

    B.氯碱工业在阳极产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

    C.可直接加热MgCl2·6H2O制备无水MgCl2

    D.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物和硫氧化物是常见的空气污染物，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。

    Ⅰ．氮氧化物的处理

    (1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________。

    (2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH=2NO2-+H2O，2NO2+2OH= NO2-+NO3-+H2O，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_________（填化学式）。

    (3)NO的氧化吸收。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3-。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_________。

    Ⅱ．煤燃烧排放的烟气中SO2和NOx的处理

    采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c/（mol·L1）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    (4)写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式________。增加压强，NO的转化率_________（填“提高”“不变”或“降低”）。

    (5)由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，100mL0.1mol·L-1 的H2A 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

    B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    C.X 点溶液中含A元素的相关离子存在以下关系：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1

    D.Y点溶液中存在以下关系：c(H+) +c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

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