【题目】反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.该反应是放热反应
B.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)放出bkJ热量
C.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收bkJ热量
D.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量
英才计划期末调研系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa固体后c(CH3COO－)/c(Na+)变大
B.向0.1mol/L的二元弱酸盐Na2A中不断通入HCl(g),则c(H+)/c(H2A)先变大后变小
C.已知：FeCl3（aq）+ 3KSCN（aq）
3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），向该平衡体系中加入固体KCl后溶液颜色变浅
D.室温时，0.1mol/L NH4HCO3溶液pH=8.1，则Ka1(H2CO3) ＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 
2Z(g) ΔH< 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L－1·min－1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v正)
C.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大，Z的体积分数减少
D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n(Z)<0.24mol
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【题目】汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，逐渐成为城市空气主要污染源。
(1)写出CO2的电子式_____________；CO2带来的主要环境问题是________。
(2)汽车尾气中的CO来自于________________，NO来自于_________________。
(3)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式___________________。
(4)在适宜温度下采用合适催化剂，CO和NO相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出反应化学方程式_______________。
(5)在催化剂作用下，可用氨气将NO和NO2转化为无毒气体，写出NO2和NH3反应生成无毒气体的化学方程式______________。
(6)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下与氨气形成(NH4)2SO4，用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成_________________。
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【题目】一定条件下，CO2和CO可以互相转化
（1）某温度下,在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)。
容器 | 反应物 |
甲 | 8molCO2(g)、16molH2(g) |
乙 | wmolCO2(g)、xmolH2(g)、ymolCO(g)、zmolH2O(g) |
甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%，则0-15min内平均反应速率
(H2)=______，此条件下该反应的平衡常数K=______。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是________________，且________________(用含y的等式表示)。
（2）研究表明,温度、压强对反应C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：则ΔH ______0（填“>”“< ” 或“=”），压强p1、p2、p3从大到小的顺序是________________。
（3）CO可被NO2氧化CO+NO2 CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率正=k正·c(CO) ·c(NO2)、逆= k逆·c(CO2) ·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为______。
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【题目】下列有关工业生产的说法不正确的是
A.高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石
B.工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气
C.纯碱在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用
D.工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅
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【题目】某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验 内容 |
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一周后观察：
（1）铁钉被腐蚀程度最大的是_____________（填实验序号）。
（2）实验③中主要发生的是__________(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。
（3）铁钉发生电化学腐蚀的负极反应式为：____________。
（4）根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是________________。
（5）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有_________(填序号)。
①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬
③将钢管用导线与镁条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接
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【题目】过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2
CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75～85℃ | 易溶于水、有机溶剂 |
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是______，冷凝管中冷却水从______ (填“a”或“b”)口出来。
（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是______。
（3）步骤①宜采用的操作是______ (填字母)。
A.加热蒸发 B.常压蒸发 C.减压蒸发
（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是______。
（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L-1H2SO4，用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应)，则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为______（保留四位有效数字）。若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中，可以证明反应 N2＋3H2
2NH3 已达平衡状态的是（ ）
A. 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成
B. 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂
C. 一个N≡N键断裂的同时，有两个N－H键断裂
D. 一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成
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