Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa固体后c(CH3COO－)/c(Na+)变大

B.向0.1mol/L的二元弱酸盐Na2A中不断通入HCl(g),则c(H+)/c(H2A)先变大后变小

C.已知：FeCl3（aq）+ 3KSCN（aq）3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），向该平衡体系中加入固体KCl后溶液颜色变浅

D.室温时，0.1mol/L NH4HCO3溶液pH=8.1，则Ka1(H2CO3) ＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa，CH3COO-浓度变大，水解程度减小，c(CH3COO－)和c(Na+)均变大，但是c(CH3COO－)增大的幅度更大，因此加入固体后c(CH3COO－)/c(Na+)变大，故A正确；

B、向0.1mol/L的二元弱酸盐Na2A中不断通入HCl(g)，根据，，有氢离子先和A2－反应生成HA-，再与HA-反应生成H2A，HA-的浓度先增大后减小，则c(H+)/c(H2A)先变小后变大，故B错误；

C、已知：FeCl3(aq)+ 3KSCN(aq)3KCl(aq) +Fe(SCN)3(aq)，向该平衡体系中加入固体KCl，反应实质为Fe3+ + SCN－Fe(SCN)3，因此加KCl，平衡不移动，故C错误；

D、室温时，0.1mol/L NH4HCO3溶液pH=8.1，显碱性，说明氨水的电离程度大于碳酸的电离程度，故D错误；

综上所述，答案为A。