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    【题目】已知： (1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ/mol

    (2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ/mol

    则Zn O（s）+2Ag（s）=Zn（s）+Ag2 O（s）的△H 等于（）

    A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. +317.3kJ/mol D. -332.8kJ/mol

    【答案】C

    【解析】应用盖斯定律消去O2（g），将（2）式-（1）式得，ZnO（s）+2Ag（s）=Zn（s）+Ag2O（s）ΔH=（-31.0kJ/mol）-（-348.3kJ/mol）=+317.3kJ/mol，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中所含原子总数可能为

    B. 10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为0.6NA

    C. 常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA

    D. NA个Fe(OH)3与1L3mol·L-1HI溶液完全反应后，溶液中c(I-)为2mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，将0.1mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2 ， 此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中（注：KMnO4和 K2MnO4以及 MnO2都能与浓盐酸反应并生成Mn2+）．
    （1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中的还原产物是（填化学式），反应中若产生0.3mol的气体则有mol的电子转移．
    （2）a+b的最大值为 ， a+b最小值为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

    （1）降低温度，化学反应速率________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

    （2）600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐____(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为________。

    （3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等（即达到平衡状态）的时间段是_____________。

    （4）根据如图判断，10 min时改变的条件可能是_______________________________(选填下面编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是________。

    a．加入催化剂 b．缩小容器容积

    c．降低温度 d．增加O2的物质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源

    B. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径

    C. 用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

    D. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)

    A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 工业上电解熔融状态的NaCl制备Na

    C. 氢氧化钠溶液吸收SO2 D. 氢氧化铁溶于氢碘酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

    （1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。

    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价（Cr2O72-）存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出离子方程式：_____________________________

    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_________________________________。

    （4）由铝土矿生产纯净的氧化铝，流程如下：

    ①第一步操作后，若在固体B中加入氢氧化钠溶液_______________（填”会”或”不会”）发生反应。

    ②验证滤液A中是否含Fe3 +，可取少量滤液A并加入____________（填试剂名称），现象是_________________________________。

    ③在整个操作过程中______________（填“是”或“否”）有氧化还原反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是

    A. 铝的导热性较强，不易做碗

    B. 铝的质地较软，易变形，不易做碗

    C. 铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物

    D. 铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于燃烧热的说法正确的是

    A. 燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热

    B. 1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热

    C. 1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热

    D. 在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热

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