【题目】下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 工业上电解熔融状态的NaCl制备Na
C. 氢氧化钠溶液吸收SO2 D. 氢氧化铁溶于氢碘酸中
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【题目】分子式为C4H7BrO2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目，与下列各选项有机物数目相同的是(不含立体异构)
A. 分子式为C4H8O2的酯 B. 分子式为C5H10的烯烃
C. 甲苯的一氯代物 D. 立体烷(
)的二氯代物
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【题目】已知： (1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ/mol
则Zn O（s）+2Ag（s）=Zn（s）+Ag2 O（s）的△H 等于（）
A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. +317.3kJ/mol D. -332.8kJ/mol
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【题目】V L浓度为0.5molL﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B.加入10 molL﹣1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C.将溶液加热浓缩到0.5V L
D.加入V L 1.5 molL﹣1的盐酸混合均匀
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【题目】I.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_____________________________________。
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的氧化剂是______________，每生成l mol Na2FeO4转移_____________mol电子。
（3）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：
Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________。
②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为______________________。
II.某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）“碱浸”过程中发生反应的物质是_________________（填化学式）。
（2）“酸浸”时所加入的酸是 _________________ (填化学式)。
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为_____________________________________。
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【题目】在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应
，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是
A. 平均反应速度：
B. 平衡时C的物质的量甲>乙
C. 平衡时C的转化率：乙<甲 D. 平衡时A的物质的量甲>乙
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