[题目]V L浓度为0.5molL﹣1的盐酸.欲使其浓度增大1倍.采取的措施合理的是( )A.通入标准状况下的HCl气体11.2V LB.加入10 molL﹣1的盐酸0.1V L.再稀释至1.5V LC.将溶液加热浓缩到0.5V LD.加入V L 1.5 molL﹣1的盐酸混合均匀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】V L浓度为0.5molL﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）
A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B.加入10 molL﹣1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C.将溶液加热浓缩到0.5V L
D.加入V L 1.5 molL﹣1的盐酸混合均匀

【答案】B
【解析】解：A、标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于Vmol/L，故A错误；
B、VL浓度为0.5molL﹣1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10molL﹣1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C= = =1mol/L，故B正确；
C、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误；
D、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误；
故选B．
【考点精析】本题主要考查了物质的量浓度的概念的相关知识点，需要掌握以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度；符号CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶质B的物质的量，V是溶液体积），单位是mol·Lˉ1才能正确解答此题．

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A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 工业上电解熔融状态的NaCl制备Na

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（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_________________________________。

（4）由铝土矿生产纯净的氧化铝，流程如下：

①第一步操作后，若在固体B中加入氢氧化钠溶液_______________（填”会”或”不会”）发生反应。

②验证滤液A中是否含Fe3 +，可取少量滤液A并加入____________（填试剂名称），现象是_________________________________。

③在整个操作过程中______________（填“是”或“否”）有氧化还原反应。

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【题目】某兴趣小组的同学在做用CCl4萃取碘水中碘单质（I2）的实验时，发现无论如何都无法将碘水变成完全无色的溶液，于是有同学大胆猜想萃取后的水中还含有碘单质，即萃取剂在萃取实验中有效率问题．
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A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的KI的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
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D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处
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B.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
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D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
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