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    【题目】某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是

    A. 铝的导热性较强，不易做碗

    B. 铝的质地较软，易变形，不易做碗

    C. 铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物

    D. 铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品

    【答案】D

    【解析】

    因为铝性质活泼，热还原法不能冶炼，一般用电解氢氧化铝的方法冶炼，商代不可能冶炼出铝，与物理性质无关，只有D正确。

    所以答案选择D项。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。

    请回答下列问题：

    （1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

    ①图中所示所属的分类方法为___________。

    ②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________________。

    A.具有还原性 B.属于氧化物 C.碳元素化合价相同 D.属于电解质

    ③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________________。

    药品柜

    甲柜

    乙柜

    丙柜

    丁柜

    药品

    乙醇、乙酸

    活性炭、红磷

    锌粒、铜片

    氯化钠、氯化钾

    A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D. 丁柜

    ④“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_______个。

    （2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末），加人适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_______________________________，另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_______色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： (1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ/mol

    (2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ/mol

    则Zn O（s）+2Ag（s）=Zn（s）+Ag2 O（s）的△H 等于（）

    A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. +317.3kJ/mol D. -332.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V L浓度为0.5molL﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
    A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L
    B.加入10 molL﹣1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
    C.将溶液加热浓缩到0.5V L
    D.加入V L 1.5 molL﹣1的盐酸混合均匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下：

    该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm):

    化学位移5

    下列关于该有机物的叙述正确的是

    A. 该有机物属于芳香族化合物

    B. 键线式中的Et代表的基团为-CH3

    C. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种

    D. 该有机物在氢氧化钠醇溶液加热的情况下能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

    回答下列有关问题：

    （1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_____________________________________。

    （2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

    该反应中的氧化剂是______________，每生成l mol Na2FeO4转移_____________mol电子。

    （3）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：

    Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________。

    ②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为______________________。

    II.某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

    （1）“碱浸”过程中发生反应的物质是_________________（填化学式）。

    （2）“酸浸”时所加入的酸是 _________________ (填化学式)。

    （3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是

    A. 盐酸B. 纯碱C. 液氯D. 酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3 ， 仪器连接顺序正确的是（ ）
    A.a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h
    B.a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
    C.a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
    D.a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:

    回答下列问题：

    （1）“氧化”时，Cl2过量会将I2氧化为HIO3，写出生成HIO3的化学方程式_________；

    （2）“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_________(填“塔顶”或“塔底”，下同)进入，热空气从_________进入，理由为_________；

    （3）吸收塔应选择耐酸材料，原因是_________；

    （4）结晶时，发生反应的离子方程式为_________；

    （5）从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为_________；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I-、IO3-进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物质的量之比为_________；

    （6）H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I-氧化为IO3-，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘，处理含I-为254mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2_________g。

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