【题目】下列图中A、B、C、D、E均为单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:①反应C+GB+H,能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,G物质是磁铁矿的主要成分;②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I
2F+D,F中E元素的质量分 数为60%。回答下列问题:
(1)写出I的化学式是____________,化合物I中所存在的化学键是___________(填“离子”或“极性”或“非极性”)。
(2)反应①的化学方程式是_________________。
(3)称取11.9gB、C、E的混合物,用过量的NaOH溶液溶解后,过滤、称量剩余固体质量为9.2g,产生气体的体积在标准状况下为___________L。
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________。
(5)将G溶于过量的稀盐酸中,欲检验其中的Fe3+的方案是________(单选),欲检验其中的Fe2+的方案是__________(单选)。(均填序号)
A.滴加KSCNS溶液,溶液变血红色
B.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色
C.加铁粉,溶液变浅绿色
D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色
【答案】 CO2 极性 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 3.36 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ A B
【解析】分析:A、B、C、D、E是常见单质,由①反应,并放出大量的热,该反应可用于铁轨的焊接,则C为Al,G物质有磁性,为Fe3O4,B为Fe,H为Al2O3,A+C→H,所以A为O2,I是一种常见的温室气体,I为CO2,它和E可以发生反应:2E+I
2F+D,F中E元素的质量分数为60%,则F为MgO,E为Mg,D为C,结合物质的性质来解答.
(1)I为CO2,存在碳氧间极性共价键;
(2)①反应,并放出大量的热,该反应可用于铁轨的焊接,为铝热反应,方程式为:8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3,
(3)11.9g g、Fe、Al的混合物,用过量的NaOH溶液溶解后,过滤、称量剩余固体质量为9.2g,镁铁与碱不反应,则混合物中铝的质量为2.7g,由2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑可知,产生的氢气气体的体积在标准状况下为3.36 L。
(4)铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(5)Fe3O4与过量的稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁,检验Fe3+的方法是取试样少量于试管中加入几滴加KSCNS溶液,溶液变血红色,选A;检验Fe2+的方法是取试样少量于试管中加入几滴滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色,选B。
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【题目】已知反应:KClO3 6HCl=KCl 3H2 O+3Cl2 此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )
A. 1:1 B. 3:1 C. 1:5 D. 5:1
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【题目】人类利用能源分为三个时期:柴草时期、化石能源时期和多能源结构时期。下列能源不属于化石能源的是( )
A. 石油 B. 太阳能 C. 煤 D. 天然气
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【题目】下列反应中,反应速度最快的是( )
A. 25oC时,镁条与0.1mol/L盐酸反应 B. 25oC时,镁条与0.2mol/L盐酸反应
C. 35oC时,镁条与0.2mol/L盐酸反应 D. 35oC时,镁条与0.3mol/L盐酸反应
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【题目】在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )。
A. 200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 200℃时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C. 当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大
D. 由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
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【题目】下列化学方程式改写成离子方程式正确的是( )
A. CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ Cu2++2OH一= Cu(OH)2↓
B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO32一+2H+= CO2↑+H2O
C. Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 Ca2++ CO32一= CaCO3↓
D. Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O H++OH一=H2O
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