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【题目】下列图中ABCDE均为单质,GHIFBCDE分别和A形成的二元化合物。已知:①反应C+GB+H,能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,G物质是磁铁矿的主要成分;②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I 2F+DFE元素的质量分 数为60%。回答下列问题:

1写出I的化学式是____________,化合物I中所存在的化学键是___________(离子极性非极性”)

2反应①的化学方程式是_________________

3称取11.9gBCE的混合物,用过量的NaOH溶液溶解后,过滤、称量剩余固体质量为9.2g,产生气体的体积在标准状况下为___________L

4C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________

5G溶于过量的稀盐酸中,欲检验其中的Fe3+的方案是________(单选),欲检验其中的Fe2+的方案是__________(单选)。(均填序号)

A.滴加KSCNS溶液,溶液变血红色

B.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色

C.加铁粉,溶液变浅绿色

D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

【答案】 CO2 极性 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 3.36 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 A B

【解析】分析:A、B、C、D、E是常见单质,由①反应,并放出大量的热,该反应可用于铁轨的焊接,则CAl,G物质有磁性,为Fe3O4,BFe,HAl2O3,A+C→H,所以AO2,I是一种常见的温室气体,ICO2,它和E可以发生反应:2E+I 2F+DFE元素的质量分数为60%,则FMgO,EMg,DC,结合物质的性质来解答.

(1)ICO2,存在碳氧间极性共价键;

2)①反应,并放出大量的热,该反应可用于铁轨的焊接,为铝热反应,方程式为:8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3

(3)11.9g gFeAl的混合物,用过量的NaOH溶液溶解后,过滤、称量剩余固体质量为9.2g镁铁与碱不反应,则混合物中铝的质量为2.7g,由2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2可知产生的氢气气体的体积在标准状况下为3.36 L

4铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

5Fe3O4与过量的稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁,检验Fe3+的方法是取试样少量于试管中加入几滴加KSCNS溶液,溶液变血红色,选A;检验Fe2+的方法是取试样少量于试管中加入几滴滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色,选B。

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B. 200℃时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2

C. 当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知,反应xA(g)yB(g)zC(g)ΔH<0,且a2

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D. Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O H++OH=H2O

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