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    【题目】已知反应：KClO3 6HCl=KCl 3H2 O+3Cl2 此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )

    A. 1：1 B. 3：1 C. 1：5 D. 5：1

    【答案】D

    【解析】

    根据氧化还原反应的本质和特征进行分析解答。

    反应中KClO3中一个Cl原子化合价从+5价降低到0价，所以KClO3作氧化剂，被还原生成还原产物Cl2，HCl中的5个Cl原子从-1价升高到0价，所以HCl作还原剂，氧化生成Cl2，故反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1，故D正确。

    故选D。

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    A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）

    B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和热）

    C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反应热）

    D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热）

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    A.Ⅰ，Ⅱ装置之间缺少干燥装置
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    A. 5 : 5 : 4 B. 1 : 2 : 3 C. 1 : 1 : 1 D. 1 : 1 : 2

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    A. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+

    C. K+、Fe2+、Cl-、NO3- D. Cu2+、NH4+、I-、Cl-

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    A. 焰色反应是化学变化

    B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）

    C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

    D. 利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体

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    【题目】现有下列九种物质：①盐酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明矾
    （1）属于电解质的有；属于非电解质的有；能导电的物质有 ．
    （2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2 SiC+2CO，上述反应中还原产物是；氧化剂与还原剂物质的量之比为 ．
    （3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为
    （4）⑤的电离方程式为 ．

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    （1）写出I的化学式是____________，化合物I中所存在的化学键是___________(填“离子”或“极性”或“非极性”)。

    （2）反应①的化学方程式是_________________。

    （3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，产生气体的体积在标准状况下为___________L。

    （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________。

    （5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是________(单选)，欲检验其中的Fe2+的方案是__________(单选)。（均填序号）

    A.滴加KSCNS溶液，溶液变血红色

    B.滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色

    C.加铁粉，溶液变浅绿色

    D.滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

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