Question

【题目】现有下列九种物质：①盐酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明矾
（1）属于电解质的有；属于非电解质的有；能导电的物质有 ．
（2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2 SiC+2CO，上述反应中还原产物是；氧化剂与还原剂物质的量之比为 ．
（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为
（4）⑤的电离方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）⑤⑥⑧⑨；③④；①②⑤⑦
（2）SiC；1：2
（3）Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
（4）NaHSO4═Na++HSO4﹣
【解析】解：（1）①盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；
②石墨能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
③蔗糖不能导电，是非电解质；
④CO2不能导电，是非电解质；
⑤熔融NaHSO4能导电，是电解质；
⑥Ba（OH）2固体不能导电，是电解质；
⑦氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；
⑧硫酸是电解质，但不能导电；
⑨明矾是电解质，但不能导电．
故答案为：⑤⑥⑧⑨；③④；①②⑤⑦．（2）根据反应3C+SiO2 SiC+2CO可知，此反应是C的歧化反应，二氧化硅没有参与氧化还原反应，其中1molC被还原为SiC，故SiC为还原产物；2molC被氧化为2molCO，故CO为氧化产物，C既做氧化剂又做还原剂，且做氧化剂的C为1mol，做还原剂的为2mol，即物质的量之比为1：2，故答案为：SiC；1：2；（3）离子反应：H++OH﹣═H2O对应的反应可以是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，故可以是Ba（OH）2和HCl的反应，化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（4）NaHSO4在熔融状态下只能完全电离为钠离子和硫酸氢根离子，由于是完全电离，故用等号，电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣ ， 故答案为：NaHSO4═Na++HSO4﹣；
（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；有自由移动离子或电子的物质能导电；（2）氧化剂被还原之后的产物为还原产物；根据化合价的变化来分析氧化剂和还原剂；（3）离子反应：H++OH﹣═H2O对应的反应可以是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应；（4）NaHSO4在熔融状态下只能完全电离为钠离子和硫酸氢根离子．