Question

【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是 ( )

A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7

B.n点表示AgCl的不饱和溶液

C.向c (Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4 +2Cl–(aq)2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常数为109.04

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Ksp（Ag2C2O4）=c2（Ag＋）·c（C2O42－）=（10-4）2×（10-2.46）=10-10.46，Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10-11，故A错误；

B．在n点，c（Ag＋）大于平衡浓度，故n点的浓度积Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl），n为氯化银的过饱和溶液，将有沉淀析出，故B错误；

C．由图象可知，c (Cl-)=c(C2O42-)，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c（Ag＋）小，故向c（Cl－）=c（C2O42－）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C错误；

D．Ag2C2O4+2Cl－2AgCl+C2O42－的平衡常数K= ，此时溶液中的c（Ag＋）相同，故有：K===109.04，故D正确。

故选D。