【题目】“温室效应”是全球关注的环境问题之一。C02是目前大气中含量最高的一种温室气体，C02的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
(1)研究表明C02和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：CH3OH（g）+
O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJmol-，H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H2，则CO2（g）+3H2（g）= CH3OH（g）+2H2O（l）△H=___kJmol-。
(2)C02催化加氢也能合成低碳烯烃：2C02(g)+6H2(g) =C2H4(g)+4H20(g)，不同温度下 平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示，曲线c表示的物质为____(填化学式)。
(3)C02和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。
反应A: C02(g)+3H2(g) = CH30H(g)+H20(g)
反应B: C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)
控制C02和H2初始投料比为1 : 3时，温度对C02平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。
①由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是________。
②由图可知获取CH3OH最适宜的温度是____________。下列措施不能提高C02转化为CH3OH的平衡转化率的有______(填字母)。
A.使用催化剂 B.增大体系压强 C.增大C02和出的初始投料比
(4)在催化剂表面通过施加电压可将溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成 乙醇的电极反应式为_________。
(5)由C02制取C的太阳能工艺如图所示。“热分解系统”发生的反应为 2Fe304 
6Fe0+02↑。毎分解1mo;Fe304转移电子的物质的量为______；“重整系统”发生反应的化学方程式为_______。
【答案】3b－a C2H4 反应B正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO产率升高 250℃ AC 2CO2＋12H＋＋12e－=C2H5OH＋3H2O 2 mol 6FeO+CO2
2Fe3O4+C
【解析】
已知①CH3OH(g)+
O2(g)═CO2(g)+2H2O(1)△H1=akJmol-1，②H2(g)+
O2(g)=H2O(1)△H2=bkJmol-1；根据盖斯定律知，②×3-①得：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；
(2)根据图知，升高温度，氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，a曲线随着温度升高，物质的量增大，为二氧化碳，b、c随着温度升高其物质的量降低，为生成物水、乙烯，但水的变化量大于乙烯，据此判断c曲线代表物质；
(3)①反应B正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO产率升高；
②据图示进行分析250℃甲醇转化率最高；由CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJmol-8 可知提高CO2转化为CH3OH平衡转化率，应使平衡向正向移动，可降低温度，增大浓度；
(4)电解时，二氧化碳在b极上得电子发生还原反应生成乙醇；
(5)该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价，O元素化合价由-2价变为0价，根据转移电子和Fe3O4之间的关系式计算；根据图知，反应物是二氧化碳和FeO，生成物的四氧化三铁和C，反应条件是700K。
(1)已知①CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(1)△H1=akJmol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H2=bkJmol-1；根据盖斯定律知，②×3-①得：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g))，则△H=(3b-a)kJmol-1；
(2)根据图知，升高温度，氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，a曲线随着温度升高，物质的量增大，为二氧化碳，b、c随着温度升高其物质的量降低，为生成物水、乙烯，但水的变化量大于乙烯，所以b曲线代表H2O，c曲线代表乙烯；
(3)①由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是反应B正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO产率升高；
(3)②据图示进行分析250℃甲醇转化率最高，故获取CH3OH最适宜的温度是250℃；
A．使用催化剂，平衡不移动，不能提高转化率，故A错误；
B、增大体系压强，平衡向正方向移动，提高甲醇转化率，故B正确；
C、增大CO2和H2的初始投料比，可增大氢气的转化率，二氧化碳的转化率减小，故C错误；
故答案为AC；
(4)电解时，二氧化碳在b极上得电子发生还原反应生成C2H5OH，电极反应式为2CO2+12H++12e--=C2H5OH+3H2O；
(5)该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价，O元素化合价由-2价变为0价，分解2mol四氧化三铁转移4mol电子，则分解1mol四氧化三铁转移2mol电子；根据图知，反应物是二氧化碳和FeO，生成物的四氧化三铁和C，反应条件是700K，反应方程式为6FeO(S)+CO2
2Fe3O4(S)+C。
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【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是 ( )
A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7
B.n点表示AgCl的不饱和溶液
C.向c (Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4 +2Cl–(aq)2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常数为109.04
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【题目】毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如图)。
下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ）
A. 一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键
B. 所有氮原子均采取sp3杂化
C. 属于极性分子
D. 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
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【题目】AG 定义为 AG= lg
，若用 AG 来表示溶液的酸度，说法不正确的是
A.在一定温度下，溶液的酸性越强，AG 越大
B.65℃时，pH 与 AG 的换算公式为 AG = 2 (7 – pH)
C.若溶液显碱性，则 AG < 0
D.若溶液显中性，则 AG = 0
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【题目】已知反应2NO2N2O4(g) H<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是
A.b 点的操作是压缩注射器
B.c 点与a点相比，c(NO2)增大、c(N2O4)减小
C.d 点：υ(正)<υ(逆)
D.若在c点将温度降低，其透光率将增大
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【题目】已知卤代烃在碱性条件下可以发生如下水解反应：(R 代表烃基)R—X+NaOH
R—OH+NaBr。A、B、C、D、E、F、G、H 八种有机化合物有如下转换关系，部分化合物的分子式已给出。
其中，某烃 C 是重要的石油化工产品，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。化合物 A 属于芳香烃，且苯环上的所有氢原子等效(处于相同的化学环境)。高分子聚合物 H 是工业上重要的聚酯纤维，被大量用于制作矿泉水瓶和衣物纤维。请根据上述信息，回答下列问题：
(1)化合物 A 的结构简式为 _______，A 的二氯代物有____种，A 的分子中最多可能有____个原子共平面。
(2)反应②的反应类型是 _____，化合物 D 中官能团的名称为 ______。
(3)请写出反应③的化学反应方程式______。
(4)请写出反应⑥的化学反应方程式______，并指出该反应的反应类型：_____。
(5)二取代芳香族化合物 I 是化合物 B 的同分异构体，且满足下列条件：
①能发生银镜反应；②不能与NaHCO3 溶液反应生成CO2；③苯环上只含有一种取代基
试写出 I 的任意两种可能的结构简式：______。
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【题目】(1)已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为_____。(填“A”或“B”)
②25℃下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比a:b:c=_____。
a．pH=1的盐酸b．pH=2的盐酸c．pH=12的NaOH溶液
③25℃下，若VaLpH＝a的盐酸与VbLpH＝b的NaOH溶液恰好中和，a+b=13，则Va:Vb＝_____。
(2)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝13。
①该温度下水的Kw＝_____。
②此温度下，将pH＝1的盐酸溶液VaL与pH＝14的NaOH溶液VbL混合(忽略体积变化)，混合后溶液的pH为2，则Va:Vb＝_____。
(3)下列说法中正确的是_____。
a．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH>7
b．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液pH=7
c．25℃时，由水电离出的氢离子浓度为1×10－10mol/L的溶液中可能大量存在NH4+和Cl－
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【题目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 24.60 |
回答下列问题：
（1）如图中甲为___________滴定管，乙为_________ 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）
（2）实验中，需要润洗的仪器是：________________________
（3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________________________________________
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。
（5） 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/l。
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【题目】某化学实验小组为了探究氨气的氧化性设计了如下实验方案。
已知：①铝可以与氨气反应2Al+2NH3
2AlN+3H2；
②氮化铝性质稳定，基本不与水、酸反应，在加热时溶于浓碱，可产生氨气。
(1)上图是实验室制备氨气的常用发生装置，若选择装置b，则该发生装置中的化学反应方程式为：___________________________。
(2)若将装置c改进，按下图所示连接好装置，检査装置气密性；在蒸馏烧瓶中加入生石灰，分液漏斗中加入浓氨水，装置G中盛装碱石灰，装置H中加入铝粉。打开装置F处分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后，再点燃装罝H处酒精灯。
①装置F与装置c相比的优点： ____________________________。
②用平衡移动原理解释装置F中产生氨气的原因： __________________________。
③为了得到纯净的氮化铝，可将装置H中固体冷却后转移至烧杯中，加入_______溶解、__________(填操作名称)、洗涤、干燥即可。
④氮化铝与氢氧化钠溶液共热反应的离子方程式： __________________________。
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