练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列实验操作合理的是（　　）
    A．用酒精萃取碘水中的碘
    B．用托盘天平称取5.20g氯化钠
    C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出
    D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    分析 A．酒精易溶于水；
    B．托盘天平只精确到0.1g；
    C．分液时应避免液体重新混合而污染；
    D．蒸发时应防止温度过高而导致液体飞溅．

    解答 解：A．酒精易溶于水，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳等，故A错误；
    B．托盘天平只精确到0.1g，故B错误；
    C．分液时，应先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，避免液体重新混合而污染，故C正确；
    D．蒸发时应防止温度过高而导致液体飞溅，当有大量固体析出时，可停止加热，用余热蒸干，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离提纯实验操作，为高频考点，把握混合物分离操作中的注意事项为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A．
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取、分液．
    （3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是下口进水．
    装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体．
    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：
    ①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；
    ④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．
    正确的操作顺序是ad（填写序号字母）．
    a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦
    问题2：按所选顺序操作时，步骤④的离子方程式是H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
    问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是CD（从给定的四种装置中选择）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X元素是H
    （2）X与W组成的化合物电子式为
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶H2O．对化合物B进行如下实验：
    a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
    ①B的化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
    ②已知1mol/L  100mL B的溶液能与1mol/L  20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．中和热的测定实验是根据中和热的计算公式来设计的．中和热的计算公式又是根据中和反应原理、中和热的定义等推导出来的．以测定氢氧化钾稀溶液跟稀盐酸反应的中和热为例，请按要求填写下列空白：
    （1）中和热的定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热．由中和热的定义可知，中和热的单位是kJ/mol．
    （2）我们不能直接测定由于中和反应放出热量使反应体系降低的能量，而只好测定实验装置中各部分物质吸收反应放出的热量．所以需要一个绝热装置，从而保证中和反应放出热量等于（选填“大于”或“小于”或“等于”）实验装置中各部分物质吸收的热量．
    （3）如果实验时所用氢氧化钾稀溶液和稀盐酸的物质的量浓度分别为0.55mol•L-1和0.50mol•L-1，溶液体积都为100mL，实验装置中各部分物质吸收的热量为qkJ，那么，根据

    得：Q=$\frac{q}{n（{H}_{2}O）}$（填写含有q的式子）．
    而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分别表示物质的比热容、质量、变化温度]
    当忽略玻璃仪器吸收的热量、溶液的比热容近似等于水的比热容：
    c（溶液）=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL-1，
    m（溶液）=[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1时，
    q≈4.18×10-3kJ•g-1•℃-1×[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1×△t，从而得到中和热的计算式是：△H=-Q kJ•mol-1≈-16.72△tkJ•mol-1．
    （4）由以上推导过程可知，测定结果偏低的一个原因是忽略玻璃仪器吸收的热量或写溶液的比热容约为水的比热容或写溶液的密度近似等于水的密度．
    （5）由以上中和热的计算式可以看出，中和热测定实验需测量的物理量：V（盐酸）、V（KOH溶液）、反应前溶液的温度、反应体系的最高温度．
    （6）中和热测定实验主要用品：仪器：简易量热计（双层隔热杯、盖、环形玻璃搅拌棒、温度计）、100mL量筒2个；药品：0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1KOH溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则（　　）
    A．溶液变蓝B．Na浮在水面上并熔化成小球
    C．Na在水面上游动D．有H2生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各溶液中，与1.5L 0.3mol•L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（　　）
    A．1L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液B．4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液
    C．2L 0.3mol•L-1的NaOH的溶液D．1L 0.15mol•L-1的Na3PO4的溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验装置与实验目的对应的是（　　）
    A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D稀释浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8 H+═2Fe3+十Fe2++4H2O
    B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++So4 2-═BaSO4↓
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．含0.4mol FeBr2溶液与0.4mol Cl2恰好反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：

    （1）A和B中溶质的化学式ABa（OH）2；B、CuCl2．
    （2）完成下列转化的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式．
    ①A+B→C+E：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
    ②D+H2→H+P：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
    ③E+Na2CO3→F+G：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    ④F+盐酸→I+E：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案