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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 丙烯分子所有原子均在同一平面上

    B. 向溴水中分别通入乙烯加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同

    C. C4H4只有和CHC—CH=CH2两种同分异构体

    D. 芳香烃 和 的一氯代物都只有2种

    【答案】B

    【解析】A项，丙烯结构简式为CH3-CH=CH2，甲基上至少有一个氢原子和其它原子不共面，故A错误；B项，乙烯因与Br2发生加成反应而使溴水褪色，苯使溴水褪色是因为发生了萃取，二者都能使溴水褪色，但原因不同，故B正确；C项， C4H4的同分异构体除了有和CHC—CH=CH2外，还可以是，故C错误；D项，中苯环上的4个H原子是等效的，两个甲基上的6个H原子是等效的，所以一氯代物有2种，中苯环上有2种等效氢，甲基上有1种等效氢，所以一氯代物有3种，分别为、、，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C2H4O)是基础有机化工原料，由A可制备聚碳酸酯（D）及食用香精茉莉酮（部分反应条件略去）如下图所示：

    已知A、B的核磁共振氢谱均只有1组峰

    （1）A的名称为 _________ ；G中官能团的名称为 _______ 。

    （2）②的反应类型为__________ ；③的反应类型为__________

    （3）D的结构简式为 _______ 。

    （4）反应①的化学方程式为 _______ 。

    （5）G的一种同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上只有2个取代基且互为对位，则符合条件的异构体有 ____ 种，其中核磁共振氢谱只有5组峰的是 ___________（写结构简式）。

    （6）依据上述合成路线，试以A和HC≡CLi为原料合成1,3-丁二烯（注明反应条件）_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】书写化学反应方程式是高中僧的必备技能，快来闯关吧！

    (1)钠加入到三氯化铁溶液中发生的反应(总方程式)：_________________________________________________________________

    (2)过氧化钠与水的反应：_________________________________________________________________

    (3)过氧化钠与二氧化碳的反应：_________________________________________________________________

    (4)碳酸氢钠与氢氧化钠的反应： _________________________________________________________________

    (5)碳酸氢钠受热分解： _________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷在镍催化作用下可与水反应制合成气(CO和H2)，再制成甲醇代替燃油。

    （1）CH4和H2O所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________。

    （2）CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是_____和_______。

    （3）基态Ni原子的电子排布式为______，该元素位于元素周期表的第_____族。

    （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该分子呈正四面体构型。则1molNi(CO)4中含有____molσ键，Ni(CO)4的晶体类型为_____，Ni(CO)4易溶于下列___(填选项字母)中。

    a.水 b.四氧化碳 C.苯 d.硫酸镍溶液

    （5）如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金中原子个数比La:Ni=_____，储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    （1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

    （2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)____________________________。

    （3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。

    （4）判断氯化钡已过量的方法是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是

    A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构

    B. 反应中NaOH作还原剂

    C. 该反应能自发进行，则ΔS<0

    D. 反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa，120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是

    A. 若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

    B. 产物的平均摩尔质量为24g/mol

    C. 若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则压强变为原来的1/3

    D. 反应中消耗的氧气为56g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的铝、铁分离工艺流程如下：

    （1）①“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为______。

    ②当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是______。

    （2）有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是______。

    （3）沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收，其原理为Fe2++2NO[Fe(NO)2]2+，烟气中O2的体积分数对NO吸收率的影响如图所示。

    ①为提高烟气中NO 的吸收率，可采取的措施有______（答一条，并说明理由）。

    ②“再生”过程中，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为______。

    （4）Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如图所示）。

    ①该装置工作时，电极A作______极。

    ②熔融粗铝时加入铜的作用是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作的叙述错误的是（　　）
    A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
    B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
    C.做钠的燃烧实验，可将金属钠放在坩埚里
    D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒

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