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【题目】ABCD 四种化合物,分别由K+ Ba2+ SO42 CO32OH中的两种组成,它们具有下列性质:①A不溶于水和盐酸;②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体EE可使澄清石灰水变浑浊。

1)推断ABCD的化学式:

A____________B____________C_____________D____________

2)写出下列反应的离子方程式:

C与盐酸反应___________________________________________________

B与盐酸反应_______________________________________________________

过量的E与澄清石灰水反应___________________________________________

【答案】BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 OHH+ H2O BaCO3 + 2 H+ = Ba2+ + H2O + CO2 CO2 + OH = HCO3

【解析】

可组成的化合物有:,不溶于水的化合物:;不溶于水且不溶于酸的化合物:;不溶于水但溶于酸且放出无色气味的E;能够与硫酸、盐酸放出无色无味气体的化合物可能是:;水溶液呈碱性的:E可使澄清石灰水变浑浊:E

1A既不溶于水又不溶于酸,AB不溶于水,但溶于盐酸,B为C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成ACE为无色无刺激性气味且可使澄清石灰水变浑浊的气体,ED可溶于水,与硫酸作用时放出气体ED

2C,与盐酸反应的化学反应方程式为:,其离子反应方程式为:B,与盐酸反应的的化学反应方程式为:,其离子反应方程式为:E,过量的与澄清石灰水反应的化学反应方程式为:,其离子反应方程式为:

练习册系列答案
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【题目】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。

1)已知:N2g+O2g=2NOg H=+180.5kJmol1

2Cs+O2g=2COg H=221.0kJmol1

Cs+O2g=CO2g H=393. 5kJmol1

则汽车尾气处理的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_____ kJmol1,利于

该反应自发进行的条件是_______(选填高温低温)。

2)将0.20mol NO0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应:

2NOg+2COgN2g+2CO2g),反应过程中 部分物质的浓度变化如图所示:

反应从开始到9min时,用CO2表示该反应的速率是____________________(保留2位有效数字)

②第12min时改变的条件是______________(填升温或降温).

③第18min时建立新的平衡,此温度下的平衡常数为______________(列计算式),第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CON20.060mol,平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

3)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________________(填序号)。

(如图中vKnm分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)

4)以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池,产物无污染。若电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液,则该电池负极电极反应式为______________________________

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【题目】常温下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离的NaOH溶液体积之间的关系如下图所示,下列推断正确的是(

A. pH试纸测定a点对应溶液,其

B. bd点对应的溶液中都存在:

C. c点对应的溶液中:

D. 常温下加水稀释d点对应的溶液,溶液的pH增大

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【题目】25℃时用溶液沉淀 两种金属离子,所需最低浓度的对数值的关系如下图。下列说法中错误的是(

A. 时,

B. 时,约为

C. 溶液中:

D. 浓度为的废水中加入粉末,会有沉淀析出

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【题目】工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下:

gg+H2g

现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应,维持体系总压强p恒定。在某催化剂作用下,乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。

已知:气体分压p 气体总压p×体积分数。不考虑副反应,下列说法正确的是

A.400℃时,向体系中通入水蒸气,vv 均减小,且乙苯转化率降低

B.500℃时,向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol,平衡移动

C.550℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp× p

D.550℃平衡体系中苯乙烯的体积分数是450时的3倍

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,不属于氧化还原反应的是(

A.H2+Cl2=2HCl

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

C.NH4HCO3NH3+CO2+H2O

D.Zn+H2SO4=H2+ZnSO4

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【题目】现有AlCl2Al2O3HCl(aq)A1(OH)3NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断中不合理的是(

A. N一定是HCl(aq)B. X可能是AlCl2

C. QZ中的一种必定为A12O3D. Y一定为NaOH(aq)

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【题目】摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料,用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH4+、Fe2+、SO42-

完成下列填空:

(1)甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,微热,逸出可使_______试纸变蓝的气体以检验NH4+离子,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有_________色,用足量_______溶液处理沉淀物,沉淀部分溶解以检验Fe2+、SO42-

(2)乙同学提出检验Fe2+的方法:先向试样溶液中滴加KSCN,溶液呈无色,再加___________试剂,溶液呈血红色则有Fe2+。但实际操作中,乙同学向试样溶液中加入KSCN后,发现溶液变成浅红色,原因是________________

丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe2+的含量。他称取0.400g该样品,溶于水,加入适量稀硫酸后,用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL。

反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。

(3)滴定终点的现象是_______________________,样品中Fe2+的百分含量是____________

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【题目】Ca(OH)2NaAlO2NaOH配成100.0mL混合溶液,向该溶液中通入足量CO2,生成沉淀的物质的量n(沉淀),与通入CO2的体积(标准状况下)V(CO2)的关系,如图所示,下列说法中正确的是(

A. 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=0.4mol/L

B. e点的值为11.2

C. cd段表示Al(OH)3沉淀溶解

D. bc段的化学反应方程式为:NaOH+CO2=NaHCO3

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