[题目]下列反应中.不属于氧化还原反应的是( )A.H2+Cl2=2HClB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD.Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A.H2+Cl2=2HCl

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

D.Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4

【答案】C

【解析】

发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答。

A. H2+Cl2=2HCl有化合价的变化是氧化还原反应，A项不选；

B. Mn元素与O元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，B项不选；

C. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O无化合价的变化是非氧化还原反应，符合题意，C项选；

D. Zn与H元素有化合价的变化，是氧化还原反应，D项不选；

答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙醇(C2H5OH)是生活中常见的物质，下图给出了乙醇的结构式和球棍模型。

I.乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池

(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_______。(填化学式)

(2)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_______。

(3)酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_______。

(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极_______(填“a”或“b”)移动。

II. 已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。当n(H2O)：n(C2H4)=1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：

(1)图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为：_______，理由是：_______。

(2)气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸／硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9 MPa，n(H2O)：n(C2H4)=0.6：1。该条件下乙烯的转化率为5％。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_______、_______。

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【题目】化工生产是指对原料进行化学加工，最终获得有价值的产品的生产过程。某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红(氧化铁)和硫酸铵晶体。流程如图：

请回答下列问题：

（1）操作I的名称_____，操作Ⅲ的名称____。

（2）滤渣的成分为_____。

（3）请写出溶液A中反应的离子方程式___。在标准状况下，转移0.4NA个电子时，通入的空气体积为_____。

（4）测定废料中硫酸铜的质量分数：称取ag废料样品，将操作I得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为b g，则废料中硫酸铜的质量分数____(写出表达式)。

（5）向工业废料溶液中加入足量的酸性高锰酸钾，写出有关的离子方程式___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于有机物的说法正确的是（）

A. 乙醇和丙三醇互为同系物

B. 环己烯()分子中的所有碳原子共面

C. 分子式为C5H10O2，且属于羧酸的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)

D. 二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+ 、Ba2+ 、SO42 、CO32、OH中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断A、B、C、D的化学式：

A____________；B____________；C_____________；D____________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

C与盐酸反应___________________________________________________

B与盐酸反应_______________________________________________________

过量的E与澄清石灰水反应___________________________________________

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【题目】实验室里需240mL0.1mol/L的CuSO4溶液。

（1）配制该溶液因选__mL容量瓶，以下配制方法正确的是__（填字母）。

A.称取3.84gCuSO4溶于盛有250mL水的烧杯中

B.称取6.0g胆矾溶于盛有250mL水的烧杯中

C.称取4.0gCuSO4溶于盛有250mL水的烧杯中

D.称取6.25g胆矾配成250mL溶液

（2）假如其它操作均正确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”“不变”）

A.定容时俯视观察刻度线：___；

B.移液时，对于溶解CuSO4(或胆矾)的烧杯没有洗涤：___；

C.定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：___。

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【题目】A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是

A．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强

B．反应②的离子方程式为

C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子

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【题目】25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则下列描述正确的是

A. KOH(aq)＋H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(1) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

C. H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1 盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前读数	滴定后读数	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________________。

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