Question

【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1 盐酸的体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________________。

Answer 1

【答案】锥形瓶中溶液颜色变化 黄 橙 在半分钟内不变色 D 0.00 26.10 26.10 0．104 4 mol·L－1

【解析】

本题考查酸碱中和滴定。侧重考查酸碱中和滴定的仪器、实验操作、终点判断和误差分析。

（1）根据酸碱中和滴定的实验操作，用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。由于选用甲基橙作指示剂，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，所以终点的实验现象为：加入一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，并在30s内不变色。

（2）根据计算公式c（NaOH）= 分析。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗直接注入标准盐酸，V[HCl（aq）]偏大，所测NaOH溶液浓度偏高；

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对所测NaOH溶液浓度无影响；

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V[HCl（aq）]偏大，所测NaOH溶液浓度偏高；

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，V[HCl（aq）]偏小，所测NaOH溶液浓度偏低；

（3）根据滴定管的构造特点，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为（26.10mL-0.00mL）=26.10mL。

（4）根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V（HCl）=，根据反应方程式

HCl + NaOH = NaCl + H2O

0.02610L×0.1000mol/L 0.025L×c(NaOH)

则c(NaOH)= 。据此解答。

（1）根据酸碱中和滴定的实验操作，用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。由于选用甲基橙作为指示剂，甲基橙的变色范围为3.1---4.4，所以终点的实验现象为：加入一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，并在30秒内不变色。本小题答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；黄；橙；在半分钟内不变色。

（2）根据计算公式c(NaOH)=

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗直接注入标准盐酸，V[HCl（aq）]偏大，所测NaOH溶液浓度偏高；

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对所测NaOH溶液浓度无影响；

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V[HCl（aq）]偏大，所测NaOH溶液浓度偏高；

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，V[HCl（aq）]偏小，所测NaOH溶液浓度偏低。本小题答案为：D。

（3）根据滴定管的构造特点，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为（26.10mL-0.00mL）=26.10mL。本小题答案为：26.10。

（4）根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V（HCl）=，根据反应方程式

HCl + NaOH = NaCl + H2O

0.02610L×0.1000mol/L 0.025L×c(NaOH)

则c(NaOH)= 。本小题答案为：0．1044 mol·L－1。