Question

【题目】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下：

请回答下列问题：

（1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，仪器不能重复使用）。

（2）装置Ⅳ中盛放的药品是___________，其作用是____________________。

（3）装置Ⅱ的作用是_________________________________________。

（4）加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________________________。

（5）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是___________。

A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝

C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

Answer 1

【答案】 Ⅲ Ⅰ Ⅱ 氢氧化钠溶液 吸收通入空气中的二氧化碳 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ 2Na＋O2 Na2O2 D

【解析】装置Ⅳ中盛放的溶液为氢氧化钠，空气进入装置Ⅳ，目的除去空气中二氧化碳，然后进入Ⅲ装置，进行气体的干燥后，气体进入Ⅰ装置，与金属钠反应，装置Ⅱ与Ⅰ装置进行连接，保证外界空气中的水蒸气和二氧化碳气体不能进入装置Ⅰ，干扰实验；

（1）Ⅲ； Ⅰ； Ⅱ；

（2）氢氧化钠溶液；吸收通入空气中的二氧化碳；

（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ

（4）2Na＋O2 Na2O2 ；

（5）A．Na2O2能够与酸反应，生成盐和氧气、水，不属于碱性氧化物；A错误；B． Na2O2与水反应生成氢氧化钠，紫色石蕊试液遇碱变蓝，Na2O2具有强氧化性，过量的Na2O2能够使蓝色溶液褪色，B错误；C．Na2O2与水反应时，Na2O2中的-1价的O，既被氧化为O2，又被还原为-2价O， Na2O2既做氧化剂又做还原剂；C错误；D．Na2O2与CO2反应时，Na2O2中的-1价的O元素，既被氧化为O2，又被还原为-2价O， Na2O2既做氧化剂又做还原剂；D正确；正确选项：D。