练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，2. 24 L Cl2溶于水充分反应，转移的电子数为0.1NA

    B.25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中，OH-数目为0. 2NA

    C.5.4 gAl分别与浓度均为2 mol．L-1的NaOH溶液和盐酸各100 mL反应，生成H2的分子数均为0.3.NA

    D.31 g白磷(P4)分子中含有P-P键数目为1.5NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 标准状况下，2.24LCl2为1mol，但氯气与水的反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO为可逆反应，则转移的电子数小于0.1NA，A项错误；

    B. 缺少溶液的体积，无法计算OH-的数目，B项错误；

    C. 5.4g Al的物质的量为0.2mol，100mL 2mol．L-1的NaOH溶液和盐酸溶质各0.2mol，而由于2Al6HCl3H2，2Al2NaOH3H2，故0.2mol铝与0.2mol氢氧化钠能恰好完全反应，而与0.2mol盐酸反应时，铝过量，由于反应掉的铝的物质的量不同，故生成的氢气分子个数不同，C项错误；

    D. 31g白磷(P4)的物质的量为，1个白磷分子中含有6个P-P键，则0.25mol白磷分子中含有P-P键数目为0.25mol×6×NA =1.5NA，D项正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

    请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线____填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= _________________________ 。

    （2）下列说法正确的是 （_________）

    A．起始充入的CO的物质的量为1mol

    B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大

    C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态

    （3）从反应开始到建立平衡，υ(CO)= _______；达到平衡时，c(H2)= ____ ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）

    A. NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

    B. A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

    C. E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

    D. F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配合物Fe(CO)5的熔点一20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

    (1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

    (2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________,写出与CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。

    (3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。

    (4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。

    A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

    C.1molFe(CO)5含有10mol配位键 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成

    (5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

    ①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

    ②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。

    ③γ-Fe晶胞的边长为apm，则γ-Fe单质的密度为____g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。

    回答下列问题：

    (l)CeFCO3中Ce的化合价为____ 。

    (2)氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是________．。

    (3)氧化焙烧后的产物之一为CeO2．则酸浸时发生反应的离子方程式为____。

    (4)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作I的名称为 _____。

    (5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是____。

    (6)有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+（水层）+3HT(有机层) CeT3（有机层）+3H+（水层）。向CeT3（有机层）中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+的水溶液，从平衡角度解释其原因________。

    (7)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（ ）

    A.该实验是在常温下进行的

    B.实线表示溶液浊度随时间的变化

    C.50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

    D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为： 下列说法错误的是

    A.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种

    C.上述反应属于加成反应D.1 mol碳酸亚乙酯最多可消耗2 mol NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )

    A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

    B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

    C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

    D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图I是1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。

    （1）试写出NO2 和CO反应的热化学方程式：____．该反应的活化能是___kJ·mol-1

    （2） 图2 是某学生模仿图l画出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案