【题目】氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(l)CeFCO3中Ce的化合价为____ 。
(2)氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是________．。
(3)氧化焙烧后的产物之一为CeO2．则酸浸时发生反应的离子方程式为____。
(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作I的名称为 _____。
(5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是____。
(6)有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+（水层）+3HT(有机层) 
CeT3（有机层）+3H+（水层）。向CeT3（有机层）中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+的水溶液，从平衡角度解释其原因________。
(7)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：__________________________。
【答案】+3 陶瓷会与生成的HF反应 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O ）萃取分液 温度升高，双氧水易发生分解，造成浸出率偏小 混合液中加入H2SO4，使c(H+)增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动 4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4
【解析】
氟碳铈矿主要成分为CeFCO3，氧化焙烧生成二氧化碳、氟化氢和CeO2，在氧化焙烧后的产物中加入稀硫酸和双氧水，生成氧气，则过氧化氢失电子表现还原性，根据有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，则+4价的Ce得电子生成Ce3+，在硫酸稀土溶液中加入萃取剂HT，经过萃取分液将溶液中的Ce3+萃取出来，再加入稀硫酸得含有Ce3+的溶液，调节溶液的pH值得Ce(OH)3沉淀，再经过氧气氧化，过滤、洗涤、干燥可得Ce(OH)4产品，
（1）根据化合价代数和为0计算Ce元素的化合价；
（2）反应中生成的HF能与陶瓷容器中含有的SiO2反应；
（3）由以上分析可知，氧化焙烧生成的二氧化铈(CeO2)与稀硫酸、双氧水反应生成氧气和Ce3+；
（4）已知HT是一种难溶于水的有机溶剂，且HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，在硫酸稀土溶液中加入HT，得到有机层和水溶液，则操作I的名称为萃取分液；
（5）温度升高，双氧水易发生分解；
（6）根据平衡移动原理分析，混合液中加入H2SO4使c(H+)增大，平衡正向移动；
（7）根据流程，结合元素守恒可知，Ce(OH)3结合氧气和水反应生成Ce(OH)4，据此反应的化学方程式。
氟碳铈矿主要成分为CeFCO3，氧化焙烧生成二氧化碳、氟化氢和CeO2，在氧化焙烧后的产物中加入稀硫酸和双氧水，生成氧气，则过氧化氢失电子表现还原性，根据有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，则+4价的Ce得电子生成Ce3+，在硫酸稀土溶液中加入萃取剂HT，经过萃取分液将溶液中的Ce3+萃取出来，再加入稀硫酸得含有Ce3+的溶液，调节溶液的pH值得Ce(OH)3沉淀，再经过氧气氧化，过滤、洗涤、干燥可得Ce(OH)4产品，
（1）CeFCO3中F元素为1价，碳元素为+4价，氧元素为2价，由各元素化合价代数和为0，可计算出Ce元素的化合价为+3价；
故答案为：+3；
（2）反应中生成的HF能与陶瓷容器中含有的SiO2反应，则氧化培烧时不能使用陶瓷容器；
故答案为：陶瓷会与生成的HF反应；
（3）由以上分析可知，氧化焙烧生成的二氧化铈(CeO2)与稀硫酸、双氧水反应生成氧气和Ce3+，则酸浸时发生反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O；
故答案为：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O；
（4）已知HT是一种难溶于水的有机溶剂，且HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，在硫酸稀土溶液中加入HT，得到有机层和水溶液，则操作I的名称为萃取分液；
故答案为：萃取分液；
（5）温度升高，双氧水易发生分解，易造成温度偏高浸出率反而会减小；
故答案为：温度升高，双氧水易发生分解，造成浸出率偏小；
（6）根据平衡Ce3+(水层)+3HT(有机层) CeT3(有机层)+3H+(水层)可知，混合液中加入H2SO4使c(H+)增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动；
故答案为：混合液中加入H2SO4，使c(H+)增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动；
（7）根据流程，结合元素守恒可知，Ce(OH)3结合氧气和水反应生成Ce(OH)4，反应的化学方程式为4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4；
故答案为：4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4。
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【题目】苯的同系物的分子式为C8H10，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是( )
A.该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应
B.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色
C.该有机物的一溴代物有5种结构
D.该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上
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【题目】（1）下列叙述正确的有________。
A.蚕丝、棉花和羊毛的主要成分都是纤维素
B.我们平时吃的豆腐中主要含有蛋白质
C.“病毒感冒”的元凶是一种油脂
D.生物实验室一般用质量分数为40%甲醛水溶液保存生物标本
（2）如果发现有人误服重金属盐而出现了轻微中毒症状，需要马上对病人进行抢救。
①你认为下列物质可以利用的有________。
A.碳酸钡 B.豆浆 C.碘酒 D.熟鸡蛋 E.酒精 F.生牛奶
②当你用所选物质对病人进行抢救以后，下一步的做法是________。
A.建议病人尽快去医院治疗
B.将病人安置于通风处呼吸新鲜的空气
C.建议病人卧床休息
（3）血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量约为151000。已知该蛋白质分子中铜的质量分数为0.34%，平均每个该蛋白质分子中铜原子的个数为________。
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【题目】目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：
（1）化合物C的结构简式为___。B的官能团名称___。
（2）上述转化过程中属于取代反应的有___（填反应序号）。
（3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式___。
（4）下列关于化合物D的说法正确的是___（填字母）。
A.属于酯类化合物 B.1molD最多能与4molH2发生加成反应
C.一定条件下发生加聚反应 D.核磁共振氢谱有5组峰
（5）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式___(任写一种)。
①苯环上一溴代物只有2种 ②能发生银镜反应 ③苯环上有3个取代基
（6）请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）___。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2. 24 L Cl2溶于水充分反应，转移的电子数为0.1NA
B.25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中，OH-数目为0. 2NA
C.5.4 gAl分别与浓度均为2 mol．L-1的NaOH溶液和盐酸各100 mL反应，生成H2的分子数均为0.3.NA
D.31 g白磷(P4)分子中含有P-P键数目为1.5NA
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【题目】用下列实验方案能达到实验目的的是
A.用图①的装置制取并收集干燥的NH3B.用图②的装置验证乙炔的还原性
C.用图③的装置制取溴苯D.用图④的装置分离CO和CO2
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【题目】A、B、C是与植物生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质，有机物D也是生活中常见的物质，在一定条件下可发生如下反应：
。它们之间有如图所示的转化关系：
（1）在化合物A、B、C、D中所含元素种类完全相同的是________（填序号，下同）和________。
（2）在常温下，A和B通过________转化为C。该过程中________能转化为________能。
（3）写出由C生成D的化学方程式：________________。
（4）目前化合物B在大气中的含量呈上升趋势，其对环境造成的影响是________________。
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【题目】铜及其化合物在生产生活中用途广泛。回答下列问题：
（1）目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是__(填序号)。
A.
B.
C.
D.
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子。
①该离子中含有化学键的类型有___(填序号)。
A.极性键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键
②H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是___。H、N、Cu三种元素形成单质其熔点由低到高顺序为___。
（3）某磷青铜晶胞结构如图所示：
①其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，
，)。则P原子的坐标参数为___。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有__个，这些Sn原子所呈现的构型为___。
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