【题目】铜及其化合物在生产生活中用途广泛。回答下列问题：
（1）目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是__(填序号)。
A.
B.
C.
D.
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子。
①该离子中含有化学键的类型有___(填序号)。
A.极性键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键
②H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是___。H、N、Cu三种元素形成单质其熔点由低到高顺序为___。
（3）某磷青铜晶胞结构如图所示：
①其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，
，)。则P原子的坐标参数为___。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有__个，这些Sn原子所呈现的构型为___。
【答案】D ACD N＞H＞Cu Cu＞N2＞H2 (
，，) 4 平面正方形
【解析】
⑴电子跃迁到高能级时能量最高。
⑵①该离子中含有化学键的类型碳碳键、碳氢键、N→Cu形成的配位键；②同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小；H、N形成单质是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。
⑶①P原子在体心；②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子分别位于同一个平面正方向的顶点上。
⑴下列氧原子电子排布图表示的状态中，电子跃迁到高能级时能量最高，因此D中电子跃迁到3s能级，因此D中能量最高；故答案为：D。
⑵①该离子中含有化学键的类型碳碳非极性键，碳氢极性键，N→Cu形成的配位键，故答案为：ACD。
②同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞H＞Cu。H、N形成单质是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，Cu形成单质是金属晶体，熔沸点高，因此三种元素形成单质其熔点由低到高顺序为Cu＞N2＞H2；故答案为：N＞H＞Cu；Cu＞N2＞H2。
⑶①其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，，)。则P原子在体心，根据坐标参数得出P的坐标参数为(，，)；故答案为：(，，)。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子分别位于同一个平面正方向的顶点上，有4个，这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形；故答案为：4；平面正方形。
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【题目】氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(l)CeFCO3中Ce的化合价为____ 。
(2)氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是________．。
(3)氧化焙烧后的产物之一为CeO2．则酸浸时发生反应的离子方程式为____。
(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作I的名称为 _____。
(5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是____。
(6)有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+（水层）+3HT(有机层) 
CeT3（有机层）+3H+（水层）。向CeT3（有机层）中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+的水溶液，从平衡角度解释其原因________。
(7)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：__________________________。
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【题目】兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________、________
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4共热
（3）装置C的作用是__________________________________________________。
（4）装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________
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【题目】下列关于化学反应的描述中正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H＝-283.0kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H＝akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝bkJ/mol，则b>a
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【题目】常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是
A. 用pH试纸测定E点对应溶液，其pH = 3
B. H、F点对应溶液中都存在：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-)
C. G 点对应溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-)>c(OH-) >c(H+)
D. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大
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【题目】过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图I是1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。
（1）试写出NO2 和CO反应的热化学方程式：____．该反应的活化能是___kJ·mol-1
（2） 图2 是某学生模仿图l画出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1
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【题目】近日，我国科研团队研发出一种蓝藻人造叶片系统，其核心是一种可以向细胞外分泌蔗糖的蓝藻，其工作原理如图。下列说法不正确的是
A. 该系统利用了蓝藻的光合作用
B. 理论上，系统出水量小于进水量
C. 可用银氨溶液检验产物中是否含蔗糖
D. 该系统有望为人类探索太空时解决生存难题提供新思路
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【题目】科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯（
）与水的混合物，使其与沙粒结合，既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是（ ）
①聚丙烯酸酯的单体的结构简式为CH2=CHCOOR
②聚丙烯酸酯没有固定的熔、沸点
③聚丙烯酸酯在一定条件下能发生水解反应和加成反应
④其聚合方式与酚醛树脂的聚合方式相同
A.①②B.③④C.①②③D.①②③④
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【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
尿素
是一种非常重要的高效氮肥，工业上以
、
为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：
第二步：
写出工业上以、为原料合成尿素和
的热化学方程式：_________。
一定温度下，向
恒容密闭容器中通入
和
，发生反应
。若反应进行到
时达到平衡，测得的体积分数为
，则前内平均反应速率
________，该温度下反应的化学平衡常数
________。
工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收
。
为了提高吸收效率，常用
作为催化剂。催化过程如图1所示。
过程2的反应式为____________。
也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_________。
室温下，
溶液中含硫组分物质的量分数随溶液pH的变化关系如图2所示，b点时溶液
，则
________。
用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图3所示，碱性条件下NO被阳极产生的
氧化为
，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。碱性条件下NO被阳极产生的氧化性物质氧化为的离子方程式为________。
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