【题目】A、B、C是与植物生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质，有机物D也是生活中常见的物质，在一定条件下可发生如下反应：
。它们之间有如图所示的转化关系：
（1）在化合物A、B、C、D中所含元素种类完全相同的是________（填序号，下同）和________。
（2）在常温下，A和B通过________转化为C。该过程中________能转化为________能。
（3）写出由C生成D的化学方程式：________________。
（4）目前化合物B在大气中的含量呈上升趋势，其对环境造成的影响是________________。
【答案】C D 绿色植物的光合作用 光 化学 
加剧温室效应
【解析】
由图中转化关系和有机物D发生的反应可知，甲为O2，可推知A、B分别为H2O、CO2，H2O和CO2在植物合作用下可以生成葡萄糖与氧气，C为葡萄糖，分子式为C6H12O6，葡萄糖在一定条件下转化为乙醇与二氧化碳，则D为CH3CH2OH。
(1)根据上述分析，A、B、C、D分别为H2O、CO2、C6H12O6、CH3CH2OH，其中C6H12O6和CH3CH2OH元素种类完全相同，故答案为C；D；
(2) H2O和CO2在植物合作用下可以生成葡萄糖与氧气，该过程为光能转化为化学能，故答案为：绿色植物的光合作用；光；化学；
(3) C为葡萄糖，分子式为C6H12O6，葡萄糖在一定条件下转化为乙醇与二氧化碳，反应方程式为，故答案为：；
(4)CO2含量上升，会加剧温室效应，造成全球气候变暖等环境问题，故答案为：加剧温室效应。
口算题天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有单质A、B、C及化合物D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）反应③是D物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被氧化___(写化学式)；
（2）步骤⑦中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀H，请写出由白色沉淀变成H的化学方程式：___；
（3）检验G中所含的金属离子时，在G溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为：___；
（4）工业上将氯气通入D溶液中制取消毒液，反应的化学方程式为___，1mol氯气发生反应，转移电子___mol；消毒液中的有效成分是___(填名称)；
（5）将0.1molA的碳酸盐溶液和0.15molE溶液混合，有如下两种方式：
A.将含A的碳酸盐溶液逐滴加入到E溶液中；
B.将E溶液逐滴加入到含A的碳酸盐溶液中；
理论上产生气体比较多的是___(填序号)，多___mol。
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【题目】氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(l)CeFCO3中Ce的化合价为____ 。
(2)氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是________．。
(3)氧化焙烧后的产物之一为CeO2．则酸浸时发生反应的离子方程式为____。
(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作I的名称为 _____。
(5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是____。
(6)有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+（水层）+3HT(有机层) 
CeT3（有机层）+3H+（水层）。向CeT3（有机层）中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+的水溶液，从平衡角度解释其原因________。
(7)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：__________________________。
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【题目】碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为
。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为： 
下列说法错误的是
A.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种
C.上述反应属于加成反应D.1 mol碳酸亚乙酯最多可消耗2 mol NaOH
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【题目】雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。
（2）上述反应中的氧化剂是_______，反应产生的气体可用_______吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H++ 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成原电池，则NO2应该在____（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量____（选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．无法确定
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【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )
A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1
B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%
C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol
D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
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【题目】兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________、________
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4共热
（3）装置C的作用是__________________________________________________。
（4）装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________
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【题目】下列关于化学反应的描述中正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H＝-283.0kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H＝akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝bkJ/mol，则b>a
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【题目】科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯（
）与水的混合物，使其与沙粒结合，既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是（ ）
①聚丙烯酸酯的单体的结构简式为CH2=CHCOOR
②聚丙烯酸酯没有固定的熔、沸点
③聚丙烯酸酯在一定条件下能发生水解反应和加成反应
④其聚合方式与酚醛树脂的聚合方式相同
A.①②B.③④C.①②③D.①②③④
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