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【题目】等物质的量的甲烷和氯气组成的混合气体,经过长时间的光照,最后得到的产物有几种(
A.1 种
B.2 种
C.4 种
D.5 种

【答案】D
【解析】解:甲烷和氯气在光照条件下发生逐步取代反应,但是多步取代反应是同时进行且各步反应都是可逆反应,所有得到的产物与甲烷与氯气的物质的量的多少无关,最后得到的产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl,共5种产物, 故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关元素周期表中 34 号元素说法中正确的是(
A.该元素在人体内具有抗氧化、增强免疫力等功效
B.元素符号为 Sn
C.在元素周期表中位于第四周期第ⅣA 族
D.属于金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于普通玻璃的叙述中正确的是(  )

A. 它是人类最早使用的硅酸盐材料

B. 红色玻璃中含氧化亚铜

C. 它在加热熔化时有固定的熔点

D. 无色玻璃是纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化,下表为四种物质的溶解热(“+”表示吸热,“-”表示放热)。

化学式

NH4NO3

NaOH

Ba(NO3)2

KNO3

溶解热(kJ/mol)

+4.13

-26.01

+ 1.57

+3.49

将等物质的话的上述物质分别加入等质量的水中,所得溶液中水的离子积常数Kw最小的是

A. NH4NO3 B. NaOH C. KNO3 D. Ba(NO3)2

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【题目】氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有广泛应用。回答下列问题:

(1)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1

在恒温、恒容的密闭容器中,合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。

① 计算在该温度下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=________

② 在第25min末,保持其它条件不变,若将温度降低,在第35min末再次达到平衡。在平衡移动过程中N2浓度变化了0.5mol/L,请在图中画出25-40minNH3浓度变化曲线。________

③ 已知:2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0KJ/mol则氢气的热值为_____

(2)① N2H4是一种高能燃料具有还原性,通常用NaClO与过量NH3反应制得,请解释为什么用过量氨气反应的原因:__________

② 用NaClO与NH3 制N2H4的反应是相当复杂的,主要分为两步:

已知第一步:NH3+ClO-=OH-+NH2Cl

请写出第二步离子方程式:__________________

③ N2H4易溶于水,是与氨相类似的弱碱,己知其常温下电离常数K1=1.0×10-6,常温下,将0.2 mol/L N2H4·H2O与0.lmol/L,盐酸等体积混合(忽略体积变化)。则此时溶液的PH等于________(忽略N2H4的二级电离)。

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【题目】在一个容积为VL的密闭容器中放入2molA(g)和1molB(g),在一定条件下发生下列反应:3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g),达到平衡后,A物质的量浓度减小1/2,混合气体的平均摩尔质量增大1/8,则该反应的化学方程式中n的值是

A.1 B.2 C.3 D.4

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【题目】下列物质中,属于合成高分子化合物的是

A. 纤维素 B. 蛋白质 C. D. 塑料

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【题目】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

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【题目】“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H)的分子或离子都是酸,凡是能够接受质子的分子或离子都是碱,物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”,下列说法正确的是

A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑是酸碱反应

B.ClO+H2O===HClO+OH是酸碱反应

C.碱性强弱顺序:ClO>OH>CH3COO

D.HCO既是酸又是碱,NH3既不是酸又不是碱

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