Question

【题目】为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物样品的组成，称取四份质量均为2.96g的固体溶于水，分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L－1的盐酸，加入盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积(忽略气体在水中的溶解，气体体积均已折算成标准状况下的体积)如表所示：

实验序号	1	2	3	4
盐酸体积/mL	20	40	60	80
CO2体积/mL	0	448	672	672

下列说法不正确的是

A.实验1中发生反应的离子方程式为：CO＋H+＝HCO

B.实验2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种溶质

C.实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaCl

D.原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:1

Answer 1

【答案】B

【解析】

Na2CO3和NaHCO3固体混合物中滴加盐酸，开始没有气体生成，发生的反应为CO＋H+＝HCO，再加盐酸，开始有气体生成，发生的反应为HCO+ H+＝CO2+H2O，由表格可知，气体体积为672mL时反应结束。

A．根据分析，实验1中尚未出现气体，故发生的反应为CO＋H+＝HCO，A正确，不选；

B．实验2已经开始生成气体，溶液中没有Na2CO3，B错误，符合题意；

C．通过表格中生成的气体量，可以推断实验3和实验4已经反应完，溶液中有NaCl和HCl，蒸干后只剩NaCl，C正确，不选；

D．设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，672mlCO2的物质的量为，根据题意可得

，解得，故Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:1，D正确，不选；

故选B。